Ácido cítrico: diferenças entre revisões
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O ácido cítrico é um [[ácido carboxílico|ácido orgânico]] tricarboxílico presente na maioria das frutas, sobretudo em [[citrino|cítricos]] como o [[limão]] e a [[laranja]]<ref>{{Citar periódico|ultimo=Duarte|primeiro=A.M.|ultimo2=Caixeirinho|primeiro2=D.|ultimo3=Miguel|primeiro3=M.G.|ultimo4=Sustelo|primeiro4=V.|ultimo5=Nunes|primeiro5=C.|ultimo6=Fernandes|primeiro6=M.M.|ultimo7=Marreiros|primeiro7=A.|data=2012|titulo=ORGANIC ACIDS CONCENTRATION IN CITRUS JUICE FROM CONVENTIONAL VERSUS ORGANIC FARMING|url=https://www.researchgate.net/publication/216429503_Organic_Acids_Concentration_in_Citrus_Juice_from_Conventional_versus_Organic_Farming|jornal=Acta Horticulturae|numero=933|paginas=601–606|doi=10.17660/actahortic.2012.933.78|issn=0567-7572|acessodata=}}</ref> |
O ácido cítrico é um [[ácido carboxílico|ácido orgânico]] tricarboxílico presente na maioria das frutas, sobretudo em [[citrino|cítricos]] como o [[limão]] e a [[laranja]].<ref>{{Citar periódico|ultimo=Duarte|primeiro=A.M.|ultimo2=Caixeirinho|primeiro2=D.|ultimo3=Miguel|primeiro3=M.G.|ultimo4=Sustelo|primeiro4=V.|ultimo5=Nunes|primeiro5=C.|ultimo6=Fernandes|primeiro6=M.M.|ultimo7=Marreiros|primeiro7=A.|data=2012|titulo=ORGANIC ACIDS CONCENTRATION IN CITRUS JUICE FROM CONVENTIONAL VERSUS ORGANIC FARMING|url=https://www.researchgate.net/publication/216429503_Organic_Acids_Concentration_in_Citrus_Juice_from_Conventional_versus_Organic_Farming|jornal=Acta Horticulturae|numero=933|paginas=601–606|doi=10.17660/actahortic.2012.933.78|issn=0567-7572|acessodata=}}</ref> Sua formula química é C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>7</sub>.<ref name="enartis"/> |
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As propriedades físicas do ácido cítrico estão resumidas na tabela ao lado. A acidez do ácido cítrico é devida aos três grupos [[grupo funcional|carboxilas]] |
As propriedades físicas do ácido cítrico estão resumidas na tabela ao lado. A acidez do ácido cítrico é devida aos três grupos [[grupo funcional|carboxilas]] '''-COOH''' que podem perder um [[próton]] em [[solução|soluções]]. Como consequência forma-se um íon citrato. Os citratos são bons controladores de pH de soluções ácidas. |
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Os íons citratos formam sais denominados [[citrato]]s com muitos íons [[Metal|metálicos]]. O [[citrato de cálcio]] ou "sal azedo" é um importante citrato, que se utiliza geralmente na preservação e condimentação dos alimentos. Além disso, os citratos podem quelar íons metálicos, e utilizar como conservantes e suavizadores de água. |
Os íons citratos formam sais denominados [[citrato]]s com muitos íons [[Metal|metálicos]]. O [[citrato de cálcio]] ou "sal azedo" é um importante citrato, que se utiliza geralmente na preservação e condimentação dos alimentos. Além disso, os citratos podem quelar íons metálicos, e utilizar como conservantes e suavizadores de água. |
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Na temperatura ambiente, o ácido cítrico é um pó [[cristal]]ino branco.<ref name="enartis"/> Pode existir na forma anidra (sem água), ou como monoidrato que contém uma molécula de água para cada molécula de ácido cítrico. A forma anidra se cristaliza em água quente, enquanto a forma monoidratada do ácido cítrico se cristaliza em água fria. O monoidrato pode ser convertido na forma anidra aquecendo-se acima de 74 |
Na temperatura ambiente, o ácido cítrico é um pó [[cristal]]ino branco.<ref name="enartis"/> Pode existir na forma anidra (sem água), ou como monoidrato que contém uma molécula de água para cada molécula de ácido cítrico. A forma anidra se cristaliza em água quente, enquanto a forma monoidratada do ácido cítrico se cristaliza em água fria. O monoidrato pode ser convertido na forma anidra aquecendo-se acima de 74 °C. |
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Quimicamente, o ácido cítrico compartilha as características de outros ácidos carboxílicos. Quando aquecido acima de 175 |
Quimicamente, o ácido cítrico compartilha as características de outros ácidos carboxílicos. Quando aquecido acima de 175 °C, se decompõem produzindo [[dióxido de carbono]] e [[água]]. |
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== História == |
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Revisão das 11h15min de 28 de janeiro de 2023
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| Ácido cítrico Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico |
| Outros nomes | Citrato de hidrogênio. |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | C6H8O7 |
| Massa molar | 192.123 g/mol |
| Aparência | sólido branco, cristalino e ligeiramente deliquescente. |
| Densidade | 1.665 g/cm³ |
| Ponto de fusão |
153 °C |
| Ponto de ebulição |
Decompõe-se a 175 °C |
| Solubilidade em água | 133 g/100 ml (20 °C) |
| Acidez (pKa) | pKa1=3.15 pKa2=4.77 pKa3=6.40 |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
-1543,8 KJ/mol |
| Entropia molar padrão S |
252,1 J/mol·K |
| Capacidade calorífica molar Cp 298 |
226,5 J/mol·K |
| Riscos associados | |
| Principais riscos associados |
Irritante aos olhos e à pele |
| NFPA 704 |
 1
0
0
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| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O ácido cítrico ou citrato de hidrogênio, de nome oficial ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico, é um ácido orgânico fraco, que se pode encontrar nos citrinos. É usado como conservante natural (antioxidante), sendo conhecido também como acidulante INS 330, dando um sabor ácido e refrescante na preparação de alimentos e de bebidas. Em bioquímica, é importante o seu papel como intermediário do ciclo do ácido cítrico, de forma que ocorre no metabolismo de quase todos os seres vivos. É ainda usado como produto de limpeza ecológico.[1]
Características
O ácido cítrico é um ácido orgânico tricarboxílico presente na maioria das frutas, sobretudo em cítricos como o limão e a laranja.[2] Sua formula química é C6H8O7.[1]
As propriedades físicas do ácido cítrico estão resumidas na tabela ao lado. A acidez do ácido cítrico é devida aos três grupos carboxilas -COOH que podem perder um próton em soluções. Como consequência forma-se um íon citrato. Os citratos são bons controladores de pH de soluções ácidas.
Os íons citratos formam sais denominados citratos com muitos íons metálicos. O citrato de cálcio ou "sal azedo" é um importante citrato, que se utiliza geralmente na preservação e condimentação dos alimentos. Além disso, os citratos podem quelar íons metálicos, e utilizar como conservantes e suavizadores de água.
Na temperatura ambiente, o ácido cítrico é um pó cristalino branco.[1] Pode existir na forma anidra (sem água), ou como monoidrato que contém uma molécula de água para cada molécula de ácido cítrico. A forma anidra se cristaliza em água quente, enquanto a forma monoidratada do ácido cítrico se cristaliza em água fria. O monoidrato pode ser convertido na forma anidra aquecendo-se acima de 74 °C.
Quimicamente, o ácido cítrico compartilha as características de outros ácidos carboxílicos. Quando aquecido acima de 175 °C, se decompõem produzindo dióxido de carbono e água.
História
A descoberta do ácido cítrico é atribuída ao alquimista islâmico Jabir ibne Haiane no oitavo século depois de Cristo. Os eruditos medievais na Europa conheciam a natureza ácida dos sumos de limão e da lima; tal conhecimento está registrado na décima terceira enciclopédia Speculum Majus, recompilada por Vincent de Beauvais. O ácido cítrico foi o primeiro ácido isolado em 1784 pelo químico sueco Carl Wilhelm Scheele, que o cristalizou a partir do suco do limão. A produção de ácido cítrico em nível industrial começou em 1860, baseado na indústria italiana dos cítricos.
Em 1893, C. Wehmer descobriu que cultivos de penicillium podiam produzir ácido cítrico a partir do açúcar. Entretanto, a produção microbiana do ácido cítrico não chegou a ser industrialmente importante até a Primeira Guerra Mundial, que interrompeu as exportações italianas de limões. Em 1917, o químico americano James Currie descobriu que certos cultivos de Aspergillus niger podiam ser produtores eficientes de ácido cítrico, e a indústria Pfizer começou a produção em escala industrial usando esta técnica anos mais tarde.
Obtenção
O ácido cítrico é obtido na indústria graças à fermentação da sacarose realizada por um micro-organismo chamado Aspergillus niger. O processo de obtenção apresenta várias fases como a preparação do substrato de melaço, a fermentação aeróbica da sacarose pelo Aspergillus, a separação do ácido cítrico do substrato por precipitação ao adicionar hidróxido de cálcio, ou cal apagada, para formar citrato de cálcio e, depois, é adicionado ácido sulfúrico para decompor o citrato de cálcio. A eliminação das impurezas é realizada com carvão ativado ou resinas de troca iônica, continuando com a cristalização do ácido cítrico, secagem ou desidratação, e o empacotamento do produto.
- 2 H3C6H5O7 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(C6H5O7)2 + 6 H2O
- Ca3(C6H5O7)2 + 3 H2SO4 → 2 H3C6H5O7 + 3 CaSO4
Ciclo do ácido cítrico
Ver artigo principal: Ciclo de KrebsO ciclo do ácido cítrico não reoxida coenzimas, só as reduz. Por isso, não tem autonomia funcional, dependendo sempre de uma associação com a cadeia de transportes de elétrons para se manter ativa. A regulação do ciclo é exercida em dois níveis. O fluxo de piruvato pelo ciclo do ácido cítrico vai ser controlado em dois níveis. O primeiro deles vai ser a reação catalisada por citrato sintase. A ação desta enzima vai depender da disposição de substratos, principalmente o oxaloacetato que quando em baixas concentrações vai ser um fator limitante a entrada de acetil-coa no ciclo. Isso vai ser contornado com a conversão do piruvato em oxaloacetato que é regulada por acetil-coa que é um regulador alostérico positivo da piruvato carboxilase. Desta forma a chegada de acetil-coa, de origens diferentes, ao ciclo vai ativar a piruvato carboxilase dando origem a mais oxaloacetato.
O ciclo também é regulado na reação da isocitrato desidrogenase, já que o citrato vai ter seu destino metabólico determinado pela mesma. Sendo que o citrato pode ser oxidado a isocitrato ou pode ser acumulado, caso a sua oxidação a isocitrato estiver inibida. Sobre a isocitrato desidrogenase vão atuar dois reguladores alostéricos: o ADP, que tem efeito positivo, e o NADH com efeito negativo. Níveis altos de ADP estimulam a enzima levando a oxidação do citrato; caso essa concentração diminua a concentração de NADH aumenta, inibindo a isocitrato desidrogenase. Com a inibição da enzima o fluxo vai ser desviado para o armazenamento do citrato.
Três fatores controlam a velocidade do ciclo: a disponibilidade de substratos, o acúmulo de produtos (que vai inibi-lo) e a inibição alostérica das primeiras enzimas pelos últimos intermediários.
Referências
- ↑ a b c http://www.enartis.com/schede/tecniche/AcidoCItricoSTrev3-pt.pdf Ácido cítrico
- ↑ Duarte, A.M.; Caixeirinho, D.; Miguel, M.G.; Sustelo, V.; Nunes, C.; Fernandes, M.M.; Marreiros, A. (2012). «ORGANIC ACIDS CONCENTRATION IN CITRUS JUICE FROM CONVENTIONAL VERSUS ORGANIC FARMING». Acta Horticulturae (933): 601–606. ISSN 0567-7572. doi:10.17660/actahortic.2012.933.78
