Citronskābe: Atšķirības starp versijām
Nav labojuma kopsavilkuma (Iezīmes: Labojums no mobilās ierīces Labojums no mobilās versijas) |
Nav labojuma kopsavilkuma (Iezīmes: Labojums no mobilās ierīces Labojums no mobilās versijas) |
||
5. rindiņa: | 5. rindiņa: | ||
|blīvums=1665 |
|blīvums=1665 |
||
|kušanas temperatūra=153 °C |
|kušanas temperatūra=153 °C |
||
|viršanas temperatūra=sadalās |
|viršanas temperatūra=sadalās pieT īnas 175 °C |
||
}} |
}} |
||
'''Citronskābe''' (2-hidroksipropān-1,2,3-trikarbonskābe, НООС–СН<sub>2</sub>–C(COOH)(OH)–СН<sub>2</sub>–СООН) pieder pie trīsvērtīgajām [[karbonskābe|hidroksikarbonskābēm]]. Citronskābe ir bezkrāsaina kristāliska viela ar skābu garšu. Labi šķīst ūdenī. Citronskābes sāļus sauc par '''[[citrāti]]em'''. |
'''Citronskābe''' (2-hidroksipropān-1,2,3-trikarbonskābe, НООС–СН<sub>2</sub>–C(COOH)(OH)–СН<sub>2</sub>–СООН) pieder pie trīsvērtīgajām [[karbonskābe|hidroksikarbonskābēm]]. Citronskābe ir bezkrāsaina kristāliska viela ar skābu garšu. Labi šķīst ūdenī. Citronskābes sāļus sauc par '''[[citrāti]]em'''. |
Versija, kas saglabāta 2015. gada 2. decembris, plkst. 12.27
Citronskābe | |
---|---|
Citronskābes struktūrformula Citronskābes molekulas modelis | |
Ķīmiskā formula | C6H8O7 |
Molmasa | 192,12 g/mol |
Blīvums | 1665 kg/m3 |
Kušanas temperatūra | 153 °C |
Viršanas temperatūra | sadalās pieT īnas 175 °C |
Citronskābe (2-hidroksipropān-1,2,3-trikarbonskābe, НООС–СН2–C(COOH)(OH)–СН2–СООН) pieder pie trīsvērtīgajām hidroksikarbonskābēm. Citronskābe ir bezkrāsaina kristāliska viela ar skābu garšu. Labi šķīst ūdenī. Citronskābes sāļus sauc par citrātiem.
Vēsture
Citronskābe atklāta negatavu citronu sulā (Karls Vilhelms Šēle 1784. gadā), no tā cēlies vielas nosaukums.
Atrašanās dabā
Citronskābe ir viena no dabā visbiežāk sastopamajām organiskajām skābēm. Tā atrodama ne tikai citronos, bet arī daudzos citos augļos un ogās (jāņogās, brūklenēs, pīlādžogās), biešu sulā, vīnā, skujās un citur. Sastopama arī dzīvnieku un cilvēka organismā.
Citronskābei ir liela nozīme bioķīmijā, jo citrāta jons ir ļoti svarīgs trikarbonskābju cikla starpprodukts (šo ciklu sauc arī par citronskābes ciklu; pateicoties šim procesam, organismā notiek enerģijas iegūšana no glikozes jeb šūnu elpošana).
Iegūšana
Citronskābi rūpnieciski iegūst bioķīmiskā ceļā (daži pelējuma sēnīšu veidi - citromicētes - spēj pārstrādāt ogļhidrātus citronskābē). To var iegūt no negataviem citroniem, kuros atrodas lielā daudzumā (iegūšanā pamatojas uz citronskābes kalcija sāls slikto šķīdību).
Ķīmiski sintezēt citronskābi var no acetona, tā hloratvasinājumam reaģējot ar KCN un iegūto produktu pārziepojot.
Īpašības
Citronskābe var eksistēt kā bezūdens formā, tā arī kristālhidrāta veidā ar 1 molekulu ūdens. Kristālhidrāts kūst jau pie 100 °C.
Citronskābi karsējot, rodas citrakonskābe un itakonskābe, uzmanīgi karsējot, var iegūt starpproduktu - akonītskābi. Akonītskābi, citrakonskābi, itakonskābi un mezakonskābi dažkārt dēvē par pirocitronskābēm (grieķu: pyr - uguns).
Koncentrētas sērskābes klātienē citronskābe atšķeļ ūdeni un CO (jeb skudrskābi) un rodas acetondikarbonskābe.
Izmantošana
Citronskābi lieto kā pārtikas piedevu (E330) limonādēm, sulām, saldumiem, sausajiem putojošajiem dzērienu koncentrātiem; to pievieno arī medikamentiem (piemēram, citramonam), izmanto kosmētikā. Citronskābi pievieno krāsvielu šķīdumiem krāsainajā audumu apdrukā.
Interesanti fakti
Pastāv maldīgs uzskats, ka citronskābe izraisa vēzi. Pārpratums cēlies no Krebsa cikla nosaukuma, kā atklājēja Hansa Ādolfa Krebsa vārdā mēdz saukt bioķīmisko citronskābes ciklu (vācu: Krebs - vēzis). Patiesībā citronskābei nav nekādu kancerogēnu īpašību.
|
|