Selen
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| Generelle eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Namn, kjemisk symbol, atomnummer |
Selen, Se, 34 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kjemisk serie | Ikkje-metall | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, periode, blokk | 16, 4, p | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tettleik, hardleik | 4,81 kg/m3, 2,0 (ikkje SI) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Utsjånad | Grått, metallglinsande 
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| Atomeigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 78,96 u (ikkje SI) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berekna) | 115 (103) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalent radius | 116 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ioneradius | 64; 184 pm (ladning: +4; −2) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals radius | 190 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfigurasjon | [Ar] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron per energinivå | 2, 8, 18, 6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oksidasjonstrinn (oksid) | −2, +2, +4, +6 (sterk syre) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Krystallstruktur | Heksagonal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fysiske eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tilstandsform | Fast stoff | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltepunkt | 494 K (221°C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kokepunkt | 957,8 K (684,6°C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molart volum | 16,42 cm3/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fordampingsvarme | 95,48 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltevarme | 6,694 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Damptrykk | 0,695 Pa ved 494 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ljodfart | 3350 m/s ved 20 °C | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Diverse eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 2,55 (Paulings skala) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spesifikk varmekapasitet | 25,363 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrisk konduktivitet | 10−10 MS/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termisk konduktivitet | 0,519 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ioniseringspotensial | 941,0 kJ/mol 2045 kJ/mol 2973,7 kJ/mol 4144 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mest stabile isotopar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerkt | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Selen er eit ikkje-metallisk grunnstoff med kjemisk symbol Se og atomnummer 34. I periodesystemet er selen plassert i Gruppe 16.
Viktige sambindingar[endre | endre wikiteksten]
Vanlege oksidasjonstal for selen i sambindingar er 6, 4, 2 og -2. Selen dannar mellom anna fluorid, klorid, bromid, oksid og sulfid.
Bruk av selen[endre | endre wikiteksten]
Selen vert brukt i rustfritt stål.
Grunnstoffet kan brukast i glasproduksjon.
Biologisk rolle[endre | endre wikiteksten]
Selen er eit essensielt sporstoff.[1] Selen finst i den 21. aminosyra, selenocystein, som det finst ein kode for i den utvida genetiske koden.[2][3] Protein som inneheld selenocystein vert kalla selenoprotein, og frå pattedyr er det kjent 25 slike; alle sterkt konserverte.[2] Dei fleiste gena for selenoprotein vert uttrykte i skjoldkjertelen, og mengda selen er her i stor grad uavhengig av mengda selen innteken gjennom maten.[1]
Det er eit smalt område mellom for lite og mykje selen i kroppen; i for store mengder er selen giftig.[2]
Kjemiske sambindingar med selen kan vera giftige.[4]
Sjå også[endre | endre wikiteksten]
Kjelder[endre | endre wikiteksten]
- ↑ 1,0 1,1 Schomburg, Lutz (2012). «Selenium, selenoproteins and the thyroid gland: Interactions in health and disease». Nature Reviews Endocrinology 8 (3): 160–171. PMID 22009156. doi:10.1038/nrendo.2011.174.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Chambers, Ian G.; Ratan, Rajiv R. (2024). «Selenium abandons selenoproteins to inhibit ferroptosis rapidly». Nature Metabolism 6 (2): 200–202. PMID 38351123. doi:10.1038/s42255-024-00980-6.
- ↑ Ambrogelly, Alexandre; Palioura, Sotiria; Söll, Dieter (2007). «Natural expansion of the genetic code». Nature Chemical Biology 3 (1): 29–35. PMID 17173027. doi:10.1038/nchembio847.
- ↑ «selenforbindelser» i Store norske leksikon, snl.no. Henta 6. juli 2024.
