鹽
外觀
鹽之另解,請閱食鹽。
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Lead%28II%29_sulfate.jpg/240px-Lead%28II%29_sulfate.jpg)
鹽者,一譯鹺[一],離子化合物也,并金屬離子、非金屬離子而生,或并酸鹼得之。盈於山海,甚常見之。
夫世者,以食鹽為盛。食鹽者,氯化鈉也,并鈉、氯而成。作調味之用。產於海者,謂之海鹽;產於土者,謂之礦鹽。
色
[纂]色甚多,或透明如食鹽,或帶金屬光澤如黃鐵礦,各鹽之色盡列如下:
- 色黃者,如鉻酸鈉也
- 色橙者,如重鉻酸鉀也
- 色紅者,如鐵氰化鉀也
- 色淡紫者,如氯化鈷(無水色藍)也
- 色藍者,硫酸銅、亞鐵氰化鐵也
- 色紫者,亞鐵氰化鐵也
- 色綠者,氯化鎳也
- 無色者,食鹽、硫酸鎂也,或得粉狀而色白。
味
[纂]各鹽之味亦甚多,可謂五味俱全,各鹽之味盡列如下:
- 鹹者,食鹽也
- 甜者,乙酸鉛也(有毒、故不可嚐之)
- 酸者,酒石酸氫鉀也
- 苦者,硫酸鎂也
- 鮮者,谷氨酸鈉也
嗅
[纂]強酸、強鹼鹽(強鹽)者,不可揮發也,無嗅。而弱酸、弱鹼鹽(弱鹽)者,則據共軛酸鹼對而生相異之嗅。醋酸鹽者、嗅如醋酸也;氰化氫者、嗅如苦杏仁也。
弱酸、弱鹼鹽者,善揮發、分解,且水解反應與弱鹽合成乃可逆反應,故水能速其分解。
名
[纂]世間萬物,鹽類甚多,何以名之?當以非金屬之名在前,金屬之名在後,兩者間添一「化」字,謂「某化某」。含氧酸鹽者,則在酸之名後添元素之名,謂「某酸某」。
若其金屬含眾化合價,則於低價金屬離子之名前添一「亞」字,觀銅之氯化物,若其價為+2,其鹽CuCl2謂「氯化銅」,若其價為+1,其鹽CuCl謂「氯化亞銅」。
具同類陽離子或陰離子之鹽者,稱「某鹽」,如「鈉鹽」、「硫酸鹽」。
常見之陽離子盡列如下:
常見之陰離子盡列如下:
- 乙酸根 CH3COO−(乙酸)
- 碳酸根 CO32−(碳酸)
- 氫氧化物 OH−(氫氧化鈉)
- 氯化物 Cl−(鹽酸)
- 氰化物 C≡N−(氰化氫)
- 硝酸根 NO3−(硝酸)
- 亞硝酸根 NO2−(亞硝酸)
- 磷酸根 PO43−(磷酸)
- 硫酸根 SO42−(硫酸)
製
[纂]可以化學反應製之,方法蓋有六:
- NH3 + HCl → NH4Cl
- Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
- Ca + Cl2 → CaCl2
- 2 NaOH + Cl2O → 2 NaClO + H2O
- 2 HNO3 + Na2O → 2 NaNO3 + H2O
- Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2 NaNO3
參
[纂]- ↑ 顏惠慶 一九零八年《英華大辭典》
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