Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Acid carbonic”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Dịch 1 từ tiếng Anh |
Cat-a-lot: Moving from Category:Axít vô cơ to Category:Axit vô cơ |
||
| Dòng 80: | Dòng 80: | ||
{{DEFAULTSORT:Carbonic Acid}} |
{{DEFAULTSORT:Carbonic Acid}} |
||
[[Thể loại:Hợp chất hydro]] |
[[Thể loại:Hợp chất hydro]] |
||
[[Thể loại: |
[[Thể loại:Axit vô cơ|C]] |
||
[[Thể loại:Muối cacbonat]] |
[[Thể loại:Muối cacbonat]] |
||
[[Thể loại:Hợp chất hiđrô]] |
[[Thể loại:Hợp chất hiđrô]] |
||
Phiên bản lúc 07:01, ngày 7 tháng 4 năm 2017
 | Bài viết này cần thêm chú thích nguồn gốc để kiểm chứng thông tin. |
| Acid carbonic | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Danh pháp IUPAC | Carbonic acid | ||
| Tên khác | Carbon dioxide solution; Dihydrogen carbonate; acid of air; Aerial acid; Hydroxymethanoic acid | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| KEGG | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | H2CO3 | ||
| Khối lượng mol | 62.03 g/mol | ||
| Khối lượng riêng | 1.0 g/cm3 (dilute soln.) | ||
| Điểm nóng chảy | n/a | ||
| Điểm sôi | |||
| Độ hòa tan trong nước | Exists only in solution | ||
| Độ axit (pKa) | 6.35 (pKa1), 10.329 (pKa2) | ||
| Các nguy hiểm | |||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Axit cacbonic là một hợp chất vô cơ có công thức H2CO3 (tương tự: OC(OH)2). Đôi khi nó còn được gọi là dung dịch cacbon dioxit trong nước, do dung dịch chứa một lượng nhỏ H2CO3. Axit cacbonic tạo thành hai loại muối là cacbonat và bicacbonat. Nó là một axit yếu.
Lịch sử
Axit cacbonic lần đầu tiên được biết đến trong nước khoáng vì vị chua. Năm 1597, Andreas Libavius đã công bố trong luận án của ông về các axit cacbonic. Johan Baptista van Helmont đã tường thuật tỉ mỉ về quá trình lên men và tác dụng của axit khoáng sản trên đá các-bon.
Ngày nay, khí axit carbonic cũng được dùng trong nhiều loại nước uống, như cola.
Tham khảo
Đọc thêm
- Welch, M. J.; Lipton, J. F.; Seck, J. A. (1969). “Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water”. J. Phys. Chem. 73 (335): 3351. doi:10.1021/j100844a033.
- Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-112651-1.
- Moore, M. H.; Khanna, R. (1991). “Infrared and Mass Spectral Studies of Proton Irradiated H2O+Co2 Ice: Evidence for Carbonic Acid Ice: Evidence for Carbonic Acid”. Spectrochimica Acta. 47A: 255–262. doi:10.1016/0584-8539(91)80097-3.
- W. Hage, K. R. Liedl; Mayer, E.; Hallbrucker, A; Mayer, E (1998). “Carbonic Acid in the Gas Phase and Its Astrophysical Relevance”. Science. 279 (5355): 1332–1335. doi:10.1126/science.279.5355.1332. PMID 9478889.
- Hage, W.; Hallbrucker, A.; Mayer, E. (1993). “Carbonic Acid: Synthesis by Protonation of Bicarbonate and Ftir Spectroscopic Characterization Via a New Cryogenic Technique”. J. Am. Chem. Soc. 115: 8427–8431. doi:10.1021/ja00071a061.
- Hage, W.; Hallbrucker, A.; Mayer, E. (1995). “A Polymorph of Carbonic Acid and Its Possible Astrophysical Relevance”. J. Chem. Soc. Farad. Trans. 91: 2823–2826. doi:10.1039/ft9959102823.
Liên kết ngoài
- Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition
- Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?
- Carbonic acid/bicarbonate/carbonate equilibrium in water: pH of solutions, buffer capacity, titration and species distribution vs. pH computed with a free spreadsheet
- How to calculate concentration of Carbonic Acid in Water