Hydro astatide
| Hydro astatide | |
|---|---|
 Cấu trúc 2D và thông số liên kết của hydro astatide | |
 Cấu trúc 3D đặc của hydro astatide | |
 Cấu trúc 3D rỗng của hydro astatide | |
| Tên khác | Astatin hydride Astatan Astidohydro |
| Nhận dạng | |
| PubChem | |
| ChEBI | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Tham chiếu Gmelin | 532398 |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | HAt |
| Khối lượng mol | 210,99034 g/mol |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | Tan |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | Phóng xạ |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Hydro fluoride Hydro chloride Hydro bromide Hydro iodide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Hydro astatide, còn được gọi là astatin hydride, astatan hoặc astatidohydro, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là HAt. Hợp chất này bao gồm một nguyên tử astatin liên kết cộng hóa trị với một nguyên tử hydro.[1] Do đó, hợp chất là là một hydro halide.
Hợp chất này có thể tan trong nước tạo ra acid hydroastatic, một loại acid có tính chất rất giống với các binary acid khác. Tuy nhiên, HAt bị hạn chế sử dụng do dễ bị phân hủy thành hydro nguyên tố và astatin, cũng như do astatin có chu kỳ bán rã ngắn. Bởi vì hydro và astatin có độ âm điện gần như nhau, do đó trong quá trình phân ly có thể hình thành ion H−
(đã từng quan sát thấy ion At+
).[2] Như vậy, một mẫu hydro astatide có thể trải qua phản ứng sau:
- 2HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2.
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ PubChem, "astatane - Compound Summary", accessed ngày 3 tháng 7 năm 2009.
- ^ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 bởi Emeleus, tr. 219, Academic Press, 1964. ISBN 0-12-023606-0.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |