Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Acid carbonic”

Acid carbonic
Danh pháp IUPAC	Carbonic acid
Tên khác	Carbon dioxide solution; Dihydrogen carbonate; Acid of air; Aerial acid; Hydroxymethanoic acid
Nhận dạng
Số CAS	463-79-6
PubChem	767
KEGG	C01353
ChEBI	28976
ChEMBL	1161632
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=C(O)O ;
InChI	đầy đủ 1/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4);
ChemSpider	747
Thuộc tính
Công thức phân tử	H2CO3
Khối lượng mol	62,02508 g/mol
Bề ngoài	dung dịch không màu
Khối lượng riêng	≈ 1 g/cm³ (dung dịch loãng)
Điểm nóng chảy	N/A
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	chỉ tồn tại trong dung dịch
Độ axit (pKa)	6,35 (pKa1), 10,329 (pKa2)
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	không ổn định
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Duyệt lịch sử tương tác

← Thay đổi trước Thay đổi sau →

Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào

Trực quanMã wiki

Nội tuyến

Phiên bản lúc 12:23, ngày 18 tháng 4 năm 2024

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

Acid carbonic là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học H₂CO₃ (tương tự: OC(OH)₂). Đôi khi nó còn được gọi là dung dịch carbon dioxide trong nước, do dung dịch chứa một lượng nhỏ H₂CO₃. Acid carbonic tạo thành hai loại muối là carbonat và bicarbonat (HCO₃)₂. Nó là một acid yếu.^[1]

Lịch sử

Acid carbonic lần đầu tiên được biết đến trong nước khoáng vì vị chua. Năm 1597, Andreas Libavius đã công bố trong luận án của ông về các acid carbonic. Johan Baptista van Helmont đã tường thuật tỉ mỉ về quá trình lên men và tác dụng của acid khoáng sản trên đá carbon.

Điều chế và phản ứng^[2]^[3]

Acid carbonic là một acid yếu. Do vậy nó gần như không tồn tại được lâu và dễ phân hủy.

Phương trình:

+ Điều chế: H₂O + CO₂ → H₂CO₃

+ Phân hủy: H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Úng dụng (tự nhiên)^[4]

H₂CO₃ có thể hòa tan đá vôi, dẫn đến sự hình thành calcium bicarbonat Ca(HCO₃)₂. Đây là lý do tạo nên nhiều đặc điểm của đá vôi như măng đá và nhũ đá.

Úng dụng (trong đời sống)^[5]

Acid carbonic (H₂CO₃) cũng được dùng trong nhiều loại nước uống, như cola.

Tham khảo

^ “carbonic acid | Formula, Uses, & Facts | Britannica”. www.britannica.com (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.
^ “carbonic acid | Formula, Uses, & Facts | Britannica”. www.britannica.com (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.
^ “Carbonic Acid - an overview | ScienceDirect Topics”. Science Direct. Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.
^ “Carbonic Acid (H2CO3) - Structure, Properties, Preparation, Uses, and FAQs of Carbonic Acid”. BYJUS (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.
^ “Carbonic Acid (H2CO3) - Structure, Properties, Preparation, Uses, and FAQs of Carbonic Acid”. BYJUS (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.

Đọc thêm

“Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water”. J. Phys. Chem. 73 (335): 3351. doi:10.1021/j100844a033.
Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-112651-1.
Moore, M. H.; Khanna, R. (1991). “Infrared and Mass Spectral Studies of Proton Irradiated H2O+Co2 Ice: Evidence for Carbonic Acid Ice: Evidence for Carbonic Acid”. Spectrochimica Acta. 47A: 255–262. doi:10.1016/0584-8539(91)80097-3.
W. Hage, K. R. Liedl; Mayer, E.; Hallbrucker, A; Mayer, E (1998). “Carbonic Acid in the Gas Phase and Its Astrophysical Relevance”. Science. 279 (5355): 1332–1335. doi:10.1126/science.279.5355.1332. PMID 9478889.
Hage, W.; Hallbrucker, A.; Mayer, E. (1993). “Carbonic Acid: Synthesis by Protonation of Bicarbonate and Ftir Spectroscopic Characterization Via a New Cryogenic Technique”. J. Am. Chem. Soc. 115: 8427–8431. doi:10.1021/ja00071a061.
Hage, W.; Hallbrucker, A.; Mayer, E. (1995). “A Polymorph of Carbonic Acid and Its Possible Astrophysical Relevance”. J. Chem. Soc. Farad. Trans. 91: 2823–2826. doi:10.1039/ft9959102823.

Liên kết ngoài

[1] “carbonic acid | Formula, Uses, & Facts | Britannica”. www.britannica.com (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.

[2] “carbonic acid | Formula, Uses, & Facts | Britannica”. www.britannica.com (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.

[3] “Carbonic Acid - an overview | ScienceDirect Topics”. Science Direct. Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.

[4] “Carbonic Acid (H2CO3) - Structure, Properties, Preparation, Uses, and FAQs of Carbonic Acid”. BYJUS (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.

[5] “Carbonic Acid (H2CO3) - Structure, Properties, Preparation, Uses, and FAQs of Carbonic Acid”. BYJUS (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

@@ Dòng 1: / Dòng 1: @@
-{{chú thích trong bài}}
+{{sơ khai hóa học}}
 {{chembox new
 | verifiedrevid = 464185057
@@ Dòng 5: / Dòng 5: @@
 | ImageFileL1 = Carbonic-acid-2D.svg
 | ImageSizeL1 = 100px
-| ImageNameL1 = Structural formula
+| ImageNameL1 = Cấu trúc 2D của axit cacbonic
 | ImageFileR1 = Carbonic-acid-3D-balls.png
 | ImageSizeR1 = 120px
-| ImageNameR1 = Ball-and-stick model
+| ImageNameR1 = Cấu trúc 3D của axit cacbonic
-| IUPACName  = Carbonic acid
+| IUPACName = Carbonic acid
-| OtherNames = Carbon dioxide solution; Dihydrogen carbonate; acid of air; Aerial acid; Hydroxymethanoic acid
+| OtherNames = Carbon dioxide solution<br>Dihydrogen carbonate<br>Acid of air<br>Aerial acid<br>Hydroxymethanoic acid
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
-|   KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
+| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
 | KEGG = C01353
 | InChI = 1/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)
@@ Dòng 23: / Dòng 23: @@
 | StdInChIKey = BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 463-79-6
-|    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
+| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
-|   PubChem =
+| PubChem = 767
-|   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
+| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
-| ChemSpiderID = 747
+| ChemSpider = 747
-|   ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
+| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 28976
-| SMILES = O=C(O)O
+| SMILES = O=C(O)O}}
-}}
 | Section2 = {{Chembox Properties
-|   Formula = H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
+| Formula = H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
-|   MolarMass = 62.03 g/mol
+| MolarMass = 62,02508 g/mol
-|   Appearance =
+| Appearance = dung dịch không màu
-|   Density = 1.0 g/cm<sup>3</sup> (dilute soln.)
+| Density = ≈ 1 g/cm³ (dung dịch loãng)
-|   Solubility = Exists only in solution
+| Solubility = chỉ tồn tại trong dung dịch
-|   pKa = 6.35 (p''K''<sub>a1</sub>), 10.329 (p''K''<sub>a2</sub>)
+| pKa = 6,35 (p''K''<sub>a1</sub>), 10,329 (p''K''<sub>a2</sub>)
-|   MeltingPt = n/a
+| MeltingPt = N/A}}
-|   BoilingPt =
-  }}
 | Section3 = {{Chembox Hazards
-|   MainHazards =
+| MainHazards = không ổn định}}}}
+'''Acid carbonic''' là một [[hợp chất vô cơ]] có [[công thức hóa học]] '''H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>''' (tương tự: OC(OH)<sub>2</sub>). Đôi khi nó còn được gọi là dung dịch [[carbon dioxide]] trong [[nước]], do dung dịch chứa một lượng nhỏ H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. Acid carbonic tạo thành hai loại muối là [[carbonat]] và bicarbonat (HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>. Nó là một [[axit|acid]] yếu.<ref>{{Chú thích web|url=https://www.britannica.com/science/carbonic-acid|tựa đề=carbonic acid {{!}} Formula, Uses, & Facts {{!}} Britannica|website=www.britannica.com|ngôn ngữ=en|ngày truy cập=2022-01-02}}</ref>
-|   FlashPt =
-  }}
-}}
-'''Axit cacbonic''' là một [[hợp chất vô cơ]] có công thức H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> (tương tự: OC(OH)<sub>2</sub>). Đôi khi nó còn được gọi là dung dịch [[cacbon điôxít|cacbon dioxit]] trong [[nước]], do dung dịch chứa một lượng nhỏ H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. Axit cacbonic tạo thành hai loại muối là [[cacbonat]] và [[bicacbonat]]. Nó là một [[axít|axit]] yếu.
 ==Lịch sử==
-Axit cacbonic lần đầu tiên được biết đến trong [[nước khoáng]] vì vị chua. Năm 1597, [[Andreas Libavius]] đã công bố trong luận án của ông về các axit cacbonic. [[Johan Baptista van Helmont]] đã tường thuật tỉ mỉ về quá trình lên men và tác dụng của axit khoáng sản trên đá các-bon.
+Acid carbonic lần đầu tiên được biết đến trong [[nước khoáng]] vì vị chua. Năm 1597, [[Andreas Libavius]] đã công bố trong luận án của ông về các acid carbonic. [[Johan Baptista van Helmont]] đã tường thuật tỉ mỉ về quá trình lên men và tác dụng của acid khoáng sản trên đá carbon.
+==Điều chế và phản ứng<ref>{{Chú thích web|url=https://www.britannica.com/science/carbonic-acid|tựa đề=carbonic acid {{!}} Formula, Uses, & Facts {{!}} Britannica|website=www.britannica.com|ngôn ngữ=en|ngày truy cập=2022-01-02}}</ref><ref>{{Chú thích web|url=https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/carbonic-acid|tựa đề=Carbonic Acid - an overview {{!}} ScienceDirect Topics|website=Science Direct|ngày truy cập=ngày 2 tháng 1 năm 2022}}</ref>==
-Ngày nay, khí axit carbonic cũng được dùng trong nhiều loại nước uống, như [[cola]].
+Acid carbonic là một acid yếu. Do vậy nó gần như không tồn tại được lâu và dễ phân hủy.
-== Điều chế và Phân hủy ==
-Axit cacbonic là một axit yếu. Do vậy nó gần như không tồn tại được lâu.
 Phương trình:
-+ Điều chế:  H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> ---> H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
++ Điều chế: H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
-+ Phân hủy: H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ---> H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>
++ Phân hủy: H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>
+== Úng dụng (tự nhiên)<ref>{{Chú thích web|url=https://byjus.com/chemistry/carbonic-acid/|tựa đề=Carbonic Acid (H2CO3) - Structure, Properties, Preparation, Uses, and FAQs of Carbonic Acid|website=BYJUS|ngôn ngữ=en-US|ngày truy cập=2022-01-02}}</ref> ==
-== Tham khảo ==
+H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> có thể hòa tan đá vôi, dẫn đến sự hình thành calcium bicarbonat Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>. Đây là lý do tạo nên nhiều đặc điểm của đá vôi như măng đá và nhũ đá.
+== Úng dụng (trong đời sống)<ref>{{Chú thích web|url=https://byjus.com/chemistry/carbonic-acid/|tựa đề=Carbonic Acid (H2CO3) - Structure, Properties, Preparation, Uses, and FAQs of Carbonic Acid|website=BYJUS|ngôn ngữ=en-US|ngày truy cập=2022-01-02}}</ref> ==
+Acid carbonic (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) cũng được dùng trong nhiều loại nước uống, như [[cola]].
+==Tham khảo==
 {{Tham khảo}}
-{{Mở rộng đoạn viết}}
 ==Đọc thêm==
-*{{chú thích tạp chí | last1 = Welch | first1 = M. J. | last2 = Lipton | first2 = J. F.
+*{{chú thích tạp chí|journal=[[J. Phys. Chem.]]|volume=73|issue=335|doi=10.1021/j100844a033|title=Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water|pages=3351}}
- | last3 = Seck | first3 = J. A. | journal = [[J. Phys. Chem.]] | volume = 73 | issue = 335 | year = 1969 | doi = 10.1021/j100844a033 | title = Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water | pages = 3351}}
 *{{chú thích sách | author=Jolly, W. L. | title=Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.) | location=New York | publisher=McGraw-Hill | year=1991 | isbn=0-07-112651-1}}
 *{{chú thích tạp chí | last1 = Moore | first1 = M. H. | last2 = Khanna | first2 = R. | title = Infrared and Mass Spectral Studies of Proton Irradiated H2O+Co2 Ice: Evidence for Carbonic Acid Ice: Evidence for Carbonic Acid | journal = [[Spectrochimica Acta]] | volume = 47A | doi =10.1016/0584-8539(91)80097-3 | pages = 255–262 | year = 1991}}
-* {{chú thích tạp chí | last1 = W. Hage | first1 = K. R. Liedl | last2 = Mayer | first2 = E. | title = Carbonic Acid in the Gas Phase and Its Astrophysical Relevance | journal = [[Science]] | volume = 279 | pages = 1332–1335
+*{{chú thích tạp chí | last1 = W. Hage | first1 = K. R. Liedl | last2 = Mayer | first2 = E. | title = Carbonic Acid in the Gas Phase and Its Astrophysical Relevance | journal = [[Science]] | volume = 279 | pages = 1332–1335
  | year = 1998 | doi = 10.1126/science.279.5355.1332 | pmid = 9478889 | last3 = Hallbrucker | first3 = A | last4 = Mayer | first4 = E | issue = 5355}}
-* {{chú thích tạp chí
+*{{chú thích tạp chí
  | last1 = Hage | first1 = W. | last2 = Hallbrucker | first2 = A. | last3 = Mayer | first3 = E. | title = Carbonic Acid: Synthesis by Protonation of Bicarbonate and Ftir Spectroscopic Characterization Via a New Cryogenic Technique | journal = [[J. Am. Chem. Soc.]] | volume = 115 | pages = 8427–8431 | doi = 10.1021/ja00071a061 | year = 1993}}
-* {{chú thích tạp chí | last1 = Hage | first1 = W. | last2 = Hallbrucker | first2 = A.
+*{{chú thích tạp chí | last1 = Hage | first1 = W. | last2 = Hallbrucker | first2 = A.
  | last3 = Mayer | first3 = E. | title = A Polymorph of Carbonic Acid and Its Possible Astrophysical Relevance | journal = [[J. Chem. Soc. Farad. Trans.]] | volume = 91 | pages = 2823–2826 | doi = 10.1039/ft9959102823 | year = 1995}}
-== Liên kết ngoài ==
+==Liên kết ngoài==
-* [http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition]
+*[http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20101121111350/http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm |date = ngày 21 tháng 11 năm 2010}}
-* [http://www.wiley-vch.de/vch/journals/2002/press/200005press.html Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?]
+*[http://www.wiley-vch.de/vch/journals/2002/press/200005press.html Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?]
 *[http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Carbonic acid/bicarbonate/carbonate equilibrium trong nước: pH of solutions, buffer capacity, titration and species distribution vs. pH computed with a free spreadsheet]
-*[http://www.chem.usu.edu/~sbialkow/Classes/3600/Overheads/Carbonate/CO2.html: How to calculate concentration of Carbonic Acid trong nước]
+*[http://www.chem.usu.edu/~sbialkow/Classes/3600/Overheads/Carbonate/CO2.html: How to calculate concentration of Carbonic Acid trong nước]{{Liên kết hỏng|date = ngày 6 tháng 2 năm 2021 |bot=InternetArchiveBot}}
+*https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/carbonic-acid
+*https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/carbonic-acid
-{{Hợp chất hiđrô}}
+{{Hợp chất hydro|state=}}
-{{Oxides of carbon}}
 {{DEFAULTSORT:Carbonic Acid}}
+[[Thể loại:Hóa chất]]
 [[Thể loại:Hợp chất hydro]]
-[[Thể loại:Axit vô cơ|C]]
+[[Thể loại:Acid vô cơ]]
-[[Thể loại:Muối cacbonat]]
+[[Thể loại:Muối carbonat]]
-[[Thể loại:Hợp chất cacbon]]
+[[Thể loại:Hợp chất carbon]]
+[[Thể loại:Hợp chất carbon vô cơ]]