குரோமியம் ஐம்புளோரைடு

குரோமியம் ஐம்புளோரைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் குரோமியம்(V) புளோரைடு
	வேறு பெயர்கள் குரோமியம் புளோரைடு, குரோமியம்(V) புளோரைடு, ஐம்புளோரோகுரோமியம், பென்டாபுளோரிடோகுரோமியம்
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	14884-42-5
ChemSpider	4574207
	InChI InChI=1S/Cr.5FH/h;5*1H/q+5;;;;;/p-5; Key: OMKYWARVLGERCK-UHFFFAOYSA-I;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	5460742
	SMILES F[Cr](F)(F)(F)F;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	CrF5
வாய்ப்பாட்டு எடை	291.71 கி/மோல்
தோற்றம்	சிவப்பு படிகங்கள்
அடர்த்தி	2.89 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை	34 °C (93 °F; 307 K)
கொதிநிலை	117 °C (243 °F; 390 K)
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	செஞ்சாய்சதுரம்
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

குரோமியம் ஐம்புளோரைடு (Chromium pentafluoride) என்பது CrF₅ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும்^[2]. சிவப்பு நிறத் திண்மமான இச்சேர்மம் எளிதில் ஆவியாகக் கூடியதாகவும் 30 ° செ வெப்பநிலையில் உருகும் தன்மையும் கொண்டிருக்கிறது. எளிதாக நீராற்பகுப்பு அடைந்து குரோமியம்(III) மற்றும் குரோமியம்(VI) அயனிகளைத் தருகிறது^[3] . வனேடியம் ஐம்புளோரைடின் படிக அமைப்பையே குரோமியம் ஐம்புளோரைடும் கொண்டிருக்கிறது^[4]. பரவலாகக் கிடைக்கக்கூடிய குரோமியம் புளோரைடு, குரோமியம் ஐம்புளோரைடு ஆகும். கருத்தியாலான குரோமியம் அறுபுளோரைடு இதுவரை தயாரிக்கப்படவில்லை. ^[5]

பொட்டாசியம் மற்றும் குரோமிக் குளோரைடுகள் மீது புளோரின் வாயுவைச் செலுத்தும் போது விளைபொருளாக குரோமியம் ஐம்புளோரைடு உண்டாகிறது.^[6]

அமைப்பைப் பொறுத்தவரை இச்சேர்மம் ஒருபரிமான ஒருங்கிணைப்பு பலபடியாக இருக்கிறது. ஒவ்வொரு Cr(V) மையங்களும் எண்முக மூலக்கூற்று வடிவியலைப் பெற்றுள்ளன.^[7]

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 125. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-1-43981462-8. பார்க்கப்பட்ட நாள் 2014-01-10.
↑ Jacques Guertin, James A. Jacobs, Cynthia P. Avakian, ed. (2004). Chromium(VI) Handbook. CRC Press. p. 30. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 9780203487969.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: editors list (link)
↑ Amit Aora (2005). Text Book Of Inorganic Chemistry. Discovery Publishing House. p. 649.
↑ A. G. Sharpe (1983). Advances in Inorganic Chemistry. Vol. 27. Academic Press. p. 103. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 9780080578767.
↑ Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2009). "The highest oxidation states of the transition metal elements". Coordination Chemistry Reviews 253 (5–6): 606–624. doi:10.1016/j.ccr.2008.07.014. http://144.206.159.178/ft/243/588116/14862785.pdf.
↑ A. G. Sharpe (December 2012). J.H. Simons (ed.). Fluorine Chemistry. Vol. 2. Elsevier. p. 24. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 9780323145435.
↑ "The structures of CrF₅ and CrF₅*SbF₅" Shorafa, H.; Seppelt, K. Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie 2009, vol. 635, p112-p114.

இவற்றையும் காண்க

[Handbook-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 125. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-1-43981462-8. பார்க்கப்பட்ட நாள் 2014-01-10.

[2] Jacques Guertin, James A. Jacobs, Cynthia P. Avakian, ed. (2004). Chromium(VI) Handbook. CRC Press. p. 30. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 9780203487969.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: editors list (link)

[3] Amit Aora (2005). Text Book Of Inorganic Chemistry. Discovery Publishing House. p. 649.

[4] A. G. Sharpe (1983). Advances in Inorganic Chemistry. Vol. 27. Academic Press. p. 103. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 9780080578767.

[5] Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2009). "The highest oxidation states of the transition metal elements". Coordination Chemistry Reviews 253 (5–6): 606–624. doi:10.1016/j.ccr.2008.07.014. http://144.206.159.178/ft/243/588116/14862785.pdf.

[6] A. G. Sharpe (December 2012). J.H. Simons (ed.). Fluorine Chemistry. Vol. 2. Elsevier. p. 24. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 9780323145435.

[7] "The structures of CrF₅ and CrF₅*SbF₅" Shorafa, H.; Seppelt, K. Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie 2009, vol. 635, p112-p114.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]