Metilen
| |||
| |||
| Nazivi | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC naziv
Metilen
| |||
| Drugi nazivi
Metiliden
| |||
| Identifikacija | |||
3D model (Jmol)
|
|||
| Bajlštajn | 1696832 | ||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Gmelin Referenca | 56 | ||
| MeSH | Carbene | ||
| |||
| Svojstva | |||
| CH2 | |||
| Molarna masa | 14,03 g·mol−1 | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
| Reference infokutije | |||
Metilen je karben na koji se često nailazi u organskoj hemiji.[3][4] Metilen je u osnovnom stanju ne-linearni triplet, i stoga je paramagnetičan. On je stabilan u gasovitom stanju. Metilen se može smatrati da je diradikal. Njegove reakcije adicije su veoma brze i egzotermne. Metilen je sklon dimerizaciji na visokim koncentracijama u eten[5].
Reference
[уреди | уреди извор]- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Hoffmann, Roald (2005). Molecular Orbitals of Transition Metal Complexes. Oxford. стр. 7. ISBN 0-19-853093-5.
- ^ IUPAC. „carbenes”. Kompendijum hemijske terminologije (Internet izdanje).
- ^ Lazár, Milan; Lazr̀, Milan (1989). Free radicals in chemistry and biology. Boca Raton: CRC Press. ISBN 0-8493-5387-4.
Literatura
[уреди | уреди извор]- Lazár, Milan; Lazr̀, Milan (1989). Free radicals in chemistry and biology. Boca Raton: CRC Press. ISBN 0-8493-5387-4.
