Cloruro rameico: differenze tra le versioni

Cloruro rameico
	struttura 3D
Nome IUPAC
	dicloruro di rame
Nomi alternativi
	cloruro di rame(II)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CuCl2 (anidro); CuCl2·2H2O (diidrato)
Massa molecolare (u)	134,45 (anidro); 170,48 (diidrato)
Aspetto	solido giallo-marrone (anidro); solido verde-blu (diidrato)
Numero CAS	7447-39-4 (anidro); [10125-13-0] (diidrato)
Numero EINECS	231-210-2
PubChem	24014 e 169664
DrugBank	DBDB09131
SMILES	Cl[Cu]Cl
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	3,386
Solubilità in acqua	70,6 g/100 mL (273,15 K, 0 °C); 75,7 g/100 mL (298,15 K, 25 °C)
Temperatura di fusione	100 °C (373,15 K), disidratazione del sale diidrato
Temperatura di ebollizione	993 °C (1 266,15 K), decomposizione del sale anidro
Sistema cristallino	trigonale distorta
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	attenzione
Frasi H	302 - 315 - 319 - 410
Consigli P	260 - 273 - 302+352 - 305+351+338
	Modifica dati su Wikidata · Manuale

Naviga nella cronologia in modo interattivo

← Differenza precedente

Contenuto cancellato Contenuto aggiunto

VisualeWikitesto

In linea

Versione attuale delle 01:15, 17 lug 2023

Il cloruro rameico, nome sistematico cloruro di rame(II), o anche dicloruro di rame, è il composto binario di rame(II) e cloro ed è anche il sale di rame(II) dell'acido cloridrico, avente formula CuCl₂. A temperatura ambiente si presenta come una polvere verde molto solubile in acqua, ha un aspetto cristallino colore verde-azzurro. Saggiandolo alla fiamma esso la colora di un blu acceso, mentre interponendo un vetrino al cobalto si vedono sfumature di colore violetto. Una soluzione acquosa di cloruro rameico può apparire blu-azzurra quando ha bassa concentrazione, verde scuro quando la concentrazione di cloruro rameico è alta. Questo sale viene principalmente ottenuto per sintesi ed è difficile trovarlo in natura. Il cloruro di rame è nocivo e tossico.

Usi ed applicazioni

Viene utilizzato per la colorazione dei fuochi artificiali sul blu-verde.

Sintesi

Una piccola quantità di cloruro di rame può essere prodotta in laboratorio facendo reagire dell'ossido rameico (CuO) con dell'acido cloridrico (HCl) secondo la reazione:

{\ce {CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O}}

Si può ottenere anche facendo reagire rame metallico con acido cloridrico e acqua ossigenata:

{\ce {Cu + 2HCl + H2O2 -> CuCl2 + 2H2O}}

Note

^ scheda del cloruro di rame(II) su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.

Voci correlate

tetraclorocuprato

Altri progetti

Wikibooks contiene testi o manuali su Cloruro rameico
Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Cloruro rameico

Collegamenti esterni

(EN) cupric chloride, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

Portale Chimica

Portale Mineralogia

[1] scheda del cloruro di rame(II) su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.

[1]

@@ Riga 79: / Riga 79: @@
 }}
-Il '''cloruro rameico''' (o '''cloruro di rame(II)''') è il sale di [[rame]](II) dell'[[acido cloridrico]], di formula CuCl<sub>2</sub>.
+Il '''cloruro rameico''', nome sistematico '''cloruro di rame(II)''', o anche '''dicloruro di rame''', è il [[composto binario]] di [[rame]](II) e [[cloro]] ed è anche il sale di rame(II) dell'[[acido cloridrico]], avente formula CuCl<sub>2</sub>.
-A temperatura ambiente si presenta come una polvere verde molto solubile in [[acqua]], ha un aspetto cristallino colore verde-azzurro. [[saggio alla fiamma|Saggiandolo alla fiamma]] esso la colora di un blu acceso, mentre saggiandolo con il [[vetrino al cobalto]] esso crea effetti di colore violetto.
+A temperatura ambiente si presenta come una polvere verde molto solubile in [[acqua]], ha un aspetto cristallino colore verde-azzurro. [[saggio alla fiamma|Saggiandolo alla fiamma]] esso la colora di un blu acceso, mentre interponendo un [[vetrino al cobalto]] si vedono sfumature di colore violetto.
 Una [[soluzione acquosa]] di cloruro rameico può apparire blu-azzurra quando ha bassa concentrazione, verde scuro quando la concentrazione di cloruro rameico è alta.
 Questo sale viene principalmente ottenuto per sintesi ed è difficile trovarlo in natura.