Gas nobre

Os gases nobres son elementos químicos situados no grupo VIII A da táboa periódica dos elementos. Concretamente os gases nobres son os seguintes:

Helio

Neon

Argon

Cripton

Xenon

Radon

O nome de gas nobre provén do feito de que non tenden a reaccionar como outros elementos. Debido a isto, tamén son denominados ás veces gases inertes, aínda que realmente si participan nalgunhas reaccións químicas. O xenón reacciona espontaneamente co flúor e a partir dos compostos resultantes alcanzáronse outros. Tamén se illaron algúns compostos con cripton.

Teñen oito electróns no seu ultimo nivel de enerxía o que ás veces lles impide formar compostos facilmente; ás súas moléculas son moi estables. Todos teñen o seu último nivel de enerxía máis externo totalmente cheo (dous electróns no helio e oito nos demais).

Como curiosidade indicar que a discusión científica sobre a posibilidade de licuar estes gases deu lugar ao descubrimento da supercondutividade polo físico holandés Heike Kamerlingh Onnes.

Propiedades físicas

Propiedad	Gas nobre
Número do elemento	2	10	18	36	54	86
Nome do elemento	Helio	Neon	Argon	Cripton	Xenon	Radon
Densidade (kg/m³)	0,1785	0,9002	1,7818	3,708	5,851	9,970
Raio atómico (nm)	0,050	0,070	0,094	0,109	0,130	—
Punto de ebulición (°C)	–268,83	–245,92	–185,81	–151,70	–106,60	–62
Punto de fusión (°C)	–272	–248,52	–189,6	–157	–111,5	–71