Enerxía de ionización: Diferenzas entre revisións

Explorar o historial de forma interactiva

Contido eliminado Contido engadido

En liña

Revisión actual feita o 18 de febreiro de 2024 ás 20:42

A enerxía de ionización, tamén chamada, impropiamente, potencial de ionización é a enerxía que hai que subministrar a un átomo neutro, gasoso e en estado fundamental, para arrincarlle o electrón máis debilmente retido.

Podemos expresalo así:

Átomo neutro gasoso + Enerxía -----> Ión positivo gasoso + e -

Sendo esta enerxía a correspondente á primeira ionización.

A segunda enerxía de ionización representa a enerxía que se precisa para arrincar o segundo electrón; esta segundo enerxía de ionización é sempre maior que a primeira, pois o volume dun ión positivo é menor que o do átomo e a forza electrostática sobre o electrón que queremos arrincar é maior no ión positivo que no átomo, xa que se conserva a mesma carga nuclear.

A enerxía de ionización expresase en electrón-volt ou en jouls (ou kilojouls) por cada mol de átomos (kJ/mol).

1 eV = 1,6 . 10 ^-19 coulombs . 1 volt = 1,6 . 10^-19jouls

Se a enerxía dun átomo fose de 1 eV, para ionizar un mol deses átomos (6.22x10²³ átomos) serían necesarios 96,5 kJ.

Como norma xeral, na táboa periódica, nos elementos dunha mesma familia ou grupo, a enerxía de ionización diminúe a medida que aumenta o número atómico, é dicir, de arriba a abaixo, tal como se representan habitualmente as táboas periódicas.

Nos metais alcalinos , por exemplo, o elemento de maior enerxía de ionización é o litio e o de menor o cesio. Isto é fácil de explicar, pois o último electrón sitúase en orbitais situados cada vez máis lonxe do núcleo e, á súa vez, os electróns das capas interiores exercen un efecto de pantalla sobre a atracción nuclear sobre os electróns periféricos. Esta norma deixa de cumprirse para o francio.

Nos elementos dun mesmo período da táboa periódica, a enerxía de ionización aumenta a medida que aumenta o número atómico, é dicir, de esquerda a dereita.

Isto debese a que o electrón diferenciador (o último en enerxía) dos elementos dun período está situado no mesmo nivel enerxético, mentres que a carga do núcleo aumenta, polo que será maior a forza de atracción, e, á súa vez, o número de capas interiores non varía e o efecto pantalla non aumenta.

Isto último non é unha regra, senón unha orientación, xa que o aumento non é continuo, pois no caso do berilio e do nitróxeno, por exemplo, téñense valores máis altos do que nun principio sería de esperar por comparación cos outros elementos do mesmo período. Este aumento debese a estabilidade que presentan as configuracións s² e s² p³ , respectivamente.

A enerxía de ionización máis elevada correspóndelle ós gases nobres, xa que a súa configuración electrónica é a máis estable, e polo tanto haberá que proporcionar máis enerxía para arrincarlles electróns.

Grupo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Período

1

H
1312

He
2372

2

Li
520

Be
899

B
801

C
1086

N
1402

O
1314

F
1681

Ne
2081

3

Na
496

Mg
738

Al
578

Si
787

P
1012

S
1000

Cl
1251

Ar
1521

4

K
419

Ca
590

Sc
633

Ti
659

V
651

Cr
653

Mn
717

Fe
762

Co
760

Ni
737

Cu
745

Zn
906

Ga
579

Ge
762

As
944

Se
941

Br
1140

Kr
1351

5

Rb
403

Sr
549;

Y
600

Zr
640

Nb
652

Mo
684

Tc
702

Ru
710

Rh
720

Pd
804

Ag
731

Cd
868

In
558

Sn
709

Sb
831

Te
869

I
1008

Xe
1170

6

Cs
376

Ba
503

Lu
524

Hf
659;

Ta
761

W
759

Re
756

Os
814

Ir
865

Pt
864

Au
890

Hg
1007

Tl
589

Pb
716

Bi
703

Po
812

At
930

Rn
1037

7

Fr
393

Ra
509;

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

Táboa periódica de enerxías de ionización, en kJ/mol

@@ Liña 1: / Liña 1: @@
 A ''' enerxía de ionización''', tamén chamada, impropiamente, '''potencial de ionización''' é a enerxía que hai que subministrar a un [[átomo]] neutro, gasoso e en estado fundamental, para arrincarlle o [[electrón]] máis debilmente retido.
 Podemos expresalo así:
 ''Átomo neutro gasoso + Enerxía -----> [[Ión]] positivo gasoso + e -''
 Sendo esta enerxía a correspondente á primeira ionización.
 A segunda enerxía de ionización representa a enerxía que se precisa para arrincar o segundo electrón; esta segundo enerxía de ionización é sempre maior que a primeira, pois o volume dun ión positivo é menor que o do átomo e a forza electrostática sobre o electrón que queremos arrincar é maior no ión positivo que no átomo, xa que se conserva a mesma carga nuclear.
 A enerxía de ionización expresase en electrón-volt ou en jouls (ou kilojouls) por cada [[mol]] de átomos (kJ/mol).
 ''1 eV = 1,6 . 10 <sup>-19</sup> coulombs . 1 volt = 1,6 . 10<sup>-19</sup>jouls''
 Se a enerxía dun átomo fose de 1 eV, para ionizar un mol deses átomos (6.22x10<sup>23</sup> átomos) serían necesarios 96,5 kJ.
 Como norma xeral, na [[táboa periódica]], '''nos elementos dunha mesma familia ou grupo''', a enerxía de ionización '''diminúe''' a medida que aumenta o número atómico, é dicir, '''de arriba a abaixo''', tal como se representan habitualmente as táboas periódicas.
-Nos metais [[alcalino]]s , por exemplo, o elemento de maior enerxía de ionización é o [[litio]] e o de menor o [[cesio]]. Isto é fácil de explicar, pois o último electrón sitúase en orbitais situados cada vez máis lonxe do [[núcleo atómico|núcleo]] e, a súa vez, os electróns das capas interiores exercen un efecto de pantalla sobre a atracción nuclear sobre os electróns periféricos. Esta norma deixa de cumprirse para o francio.
+Nos metais [[alcalino]]s , por exemplo, o elemento de maior enerxía de ionización é o [[litio]] e o de menor o [[cesio]]. Isto é fácil de explicar, pois o último electrón sitúase en orbitais situados cada vez máis lonxe do [[núcleo atómico|núcleo]] e, á súa vez, os electróns das capas interiores exercen un efecto de pantalla sobre a atracción nuclear sobre os electróns periféricos. Esta norma deixa de cumprirse para o francio.
+'' '''Nos elementos dun mesmo período''' da táboa periódica, a enerxía de ionización '''aumenta''' a medida que aumenta o número atómico, é dicir, '''de esquerda a dereita'''.''
+Isto debese a que o electrón diferenciador (o último en enerxía) dos elementos dun período está situado no mesmo nivel enerxético, mentres que a carga do núcleo aumenta, polo que será maior a forza de atracción, e, á súa vez, o número de capas interiores non varía e o efecto pantalla non aumenta.
-'' '''Nos elementos de un mesmo período''' da táboa periódica, a enerxía de ionización '''aumenta''' a medida que aumenta o número atómico, é dicir, '''de esquerda a dereita'''.''
+Isto último non é unha regra, senón unha orientación, xa que o aumento non é continuo, pois no caso do [[berilio]] e do [[nitróxeno]], por exemplo, téñense valores máis altos do que nun principio sería de esperar por comparación cos outros elementos do mesmo período. Este aumento debese a estabilidade que presentan as configuracións s<sup>2</sup> e s<sup>2</sup> p<sup>3</sup> , respectivamente.
-Isto debese a que o electrón diferenciador (o último en enerxía) dos elementos dun período está situado no mesmo nivel enerxético, mentres que a carga do núcleo aumenta, polo que será maior a forza de atracción, e, a súa vez, o número de capas interiores non varía e o efecto pantalla non aumenta.
-Isto último non é unha regra, senón unha orientación, xa que o aumento non é continuo, pois no caso do [[berilio]] e do [[nitróxeno]], por exemplo, téñense valores máis altos do que nun principio sería de esperar por comparación cos outros elementos do mesmo período. Este aumento debese a estabilidade que presentan as configuracións s<sup>2</sup> e s<sup>2</sup> p<sup>3</sup> , respectivamente.
 A enerxía de ionización máis elevada correspóndelle ós [[gases nobres]], xa que a súa configuración electrónica é a máis estable, e polo tanto haberá que proporcionar máis enerxía para arrincarlles electróns.
 <center>
@@ Liña 61: / Liña 59: @@
 | bgcolor="#00ff33" | [[Carbono|C]]<br />1086
 | bgcolor="#00ff33" | [[Nitróxeno|N]]<br />1402
-| bgcolor="#00ff33" | [[Osíxeno (elemento)|O]]<br />1314
+| bgcolor="#00ff33" | [[Osíxeno|O]]<br />1314
 | bgcolor="#00ff33" | [[Flúor|F]]<br />1681
 | bgcolor="#00ff33" | [[Neon|Ne]]<br />2081
@@ Liña 99: / Liña 97: @@
 | bgcolor="#00ff33" | [[Rubidio|Rb]]<br />403
 | bgcolor="#00ff33" | [[Estroncio|Sr]]<br />549;
-| bgcolor="#00ff33" | [[Ytrio|Y]]<br />600
+| bgcolor="#00ff33" | [[Itrio|Y]]<br />600
 | bgcolor="#00ff33" | [[Circonio|Zr]]<br />640
 | bgcolor="#00ff33" | [[Niobio|Nb]]<br />652
@@ Liña 109: / Liña 107: @@
 | bgcolor="#00ff33" | [[Prata|Ag]]<br />731
 | bgcolor="#00ff33" | [[Cadmio|Cd]]<br />868
-| bgcolor="#00ff33" | [[Indio|In]]<br />558
+| bgcolor="#00ff33" | [[Indio (elemento)|In]]<br />558
 | bgcolor="#00ff33" | [[Estaño|Sn]]<br />709
 | bgcolor="#00ff33" | [[Antimonio|Sb]]<br />831
@@ Liña 121: / Liña 119: @@
 | bgcolor="#00ff33" | [[Lutecio|Lu]]<br />524
 | bgcolor="#00ff33" | [[Hafnio|Hf]]<br />659;
-| bgcolor="#00ff33" | [[Tantalio|Ta]]<br />761
+| bgcolor="#00ff33" | [[Tántalo|Ta]]<br />761
 | bgcolor="#00ff33" | [[Tungsteno|W]]<br />759
-| bgcolor="#00ff33" | [[Rhenio|Re]]<br />756
+| bgcolor="#00ff33" | [[Renio|Re]]<br />756
 | bgcolor="#00ff33" | [[Osmio|Os]]<br />814
 | bgcolor="#00ff33" | [[Iridio|Ir]]<br />865
@@ Liña 133: / Liña 131: @@
 | bgcolor="#00ff33" | [[Bismuto|Bi]]<br />703
 | bgcolor="#00ff33" | [[Polonio|Po]]<br />812
-| bgcolor="#00ff33" | [[Astato|At]]<br />930
+| bgcolor="#00ff33" | [[Ástato|At]]<br />930
 | bgcolor="#00ff33" | [[Radon|Rn]]<br />1037
 |----- ALIGN="CENTER"
@@ Liña 139: / Liña 137: @@
 | bgcolor="#00ff33" | [[Francio|Fr]]<br />393
 | bgcolor="#00ff33" | [[Radio (elemento)|Ra]]<br />509;
-| bgcolor="#00ff33" | [[Lawrencio|Lr]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff33" | [[Laurencio|Lr]]<br />&nbsp;
 | bgcolor="#00ff33" | [[Rutherfordio|Rf]]<br />&nbsp;
 | bgcolor="#00ff33" | [[Dubnio|Db]]<br />&nbsp;
-| bgcolor="#00ff33" | [[Seaborxio|Sg]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff33" | [[Seaborgio|Sg]]<br />&nbsp;
 | bgcolor="#00ff33" | [[Bohrio|Bh]]<br />&nbsp;
 | bgcolor="#00ff33" | [[Hassio|Hs]]<br />&nbsp;
@@ Liña 149: / Liña 147: @@
 | bgcolor="#00ff33" | [[Roentgenio|Rg]]<br />&nbsp;
 | bgcolor="#00ff33" | [[Copernicio|Cn]]<br />&nbsp;
-| bgcolor="#00ff33" | [[Ununtrio|Uut]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff33" | [[Nihonio|Nh]]<br />&nbsp;
-| bgcolor="#00ff33" | [[Ununquadio|Uuq]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff33" | [[Flerovio|Fl]]<br />&nbsp;
-| bgcolor="#00ff33" | [[Ununpentio|Uup]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff33" | [[Moscovio|Mc]]<br />&nbsp;
-| bgcolor="#00ff33" | [[Ununhexio|Uuh]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff33" | [[Livermorio|Lv]]<br />&nbsp;
-| bgcolor="#00ff33" | [[Ununseptio|Uus]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff33" | [[Ténnesso|Ts]]<br />&nbsp;
-| bgcolor="#00ff33" | [[Ununoctio|Uuo]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff33" | [[Oganesson|Og]]<br />&nbsp;
 |----- align="CENTER"
 | colspan="20" |
@@ Liña 160: / Liña 158: @@
 <center>[[Táboa periódica]] de enerxías de ionización, en kJ/mol</center>
+{{Control de autoridades}}
-[[Categoría:Química]]
+[[Categoría:Química]]
-[[af:Ionisasie-energie]]
-[[an:Enerchía d'ionización]]
-[[ar:طاقة تأين]]
-[[ast:Enerxía d'ionización]]
-[[bg:Йонизационна енергия]]
-[[bs:Energija ionizacije]]
-[[ca:Energia d'ionització]]
-[[cs:Ionizační potenciál]]
-[[cy:Egni ïoneiddiad]]
-[[de:Ionisierungsenergie]]
-[[el:Ενέργεια ιονισμού]]
-[[en:Ionization energy]]
-[[es:Energía de ionización]]
-[[et:Ionisatsioonienergia]]
-[[eu:Ionizazio-potentzial]]
-[[fa:انرژی یونش]]
-[[fi:Ionisoitumisenergia]]
-[[fr:Énergie d'ionisation]]
-[[hr:Energija ionizacije]]
-[[ht:Enèji iyonizasyon]]
-[[it:Energia di ionizzazione]]
-[[ja:イオン化エネルギー]]
-[[ka:იონიზაციის ენერგია]]
-[[ko:이온화 에너지]]
-[[lb:Ioniséierungsenergie]]
-[[lv:Jonizācijas potenciāls]]
-[[mk:Енергија на јонизација]]
-[[ml:അയോണീകരണ ഊർജം]]
-[[nds:Ionisatschoonsenergie]]
-[[nl:Ionisatiepotentiaal]]
-[[no:Ioniseringsenergi]]
-[[oc:Potencial d'ionizacion dels elements]]
-[[pl:Potencjał jonizacyjny]]
-[[pt:Potencial de ionização]]
-[[ru:Энергия ионизации]]
-[[sh:Energija jonizacije]]
-[[simple:Ionization energy]]
-[[sk:Ionizačná energia]]
-[[sl:Ionizacijska energija]]
-[[sr:Енергија јонизације]]
-[[sv:Jonisationspotential]]
-[[ta:மின்மமாக்கும் ஆற்றல்]]
-[[th:พลังงานไอออไนเซชัน]]
-[[tk:Baglanyşyk energiýasy]]
-[[tr:İyonlaşma enerjisi]]
-[[uk:Енергія іонізації]]
-[[ur:تائین توانائی]]
-[[uz:Ionlashish energiyasi]]
-[[vi:Năng lượng ion hóa]]
-[[zh:电离能]]