Gas nobre: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
m bot Engadido: zh-yue:惰性氣體 |
xenón > xenon |
||
| (Non se amosan 38 revisións feitas por 20 usuarios.) | |||
| Liña 4: | Liña 4: | ||
{| width="400px" |
{| width="400px" |
||
| |
| |
||
*[[Helio]] |
* [[Helio]] |
||
| |
| |
||
*[[Neon]] |
* [[Neon]] |
||
| |
| |
||
*[[Argon]] |
* [[Argon]] |
||
| |
| |
||
*[[Cripton]] |
* [[Cripton]] |
||
| |
| |
||
*[[Xenon]] |
* [[Xenon]] |
||
| |
| |
||
*[[Radon]] |
* [[Radon]] |
||
|} |
|} |
||
</center> |
</center> |
||
O nome de ''gas nobre'' provén do feito de que non tenden a reaccionar como outros elementos. Debido a isto, tamén son denominados ás veces ''gases inertes'', aínda que realmente si participan nalgunhas reaccións químicas. O |
O nome de ''gas nobre'' provén do feito de que non tenden a reaccionar como outros elementos. Debido a isto, tamén son denominados ás veces ''gases inertes'', aínda que realmente si participan nalgunhas reaccións químicas. O xenon reacciona espontaneamente co [[flúor]] e a partir dos compostos resultantes alcanzáronse outros. Tamén se illaron algúns compostos con [[cripton]]. |
||
Teñen oito electróns no seu |
Teñen oito electróns no seu último nivel de enerxía o que ás veces lles impide formar compostos facilmente; ás súas [[molécula]]s son moi estables. Todos teñen o seu último nivel de enerxía máis externo totalmente cheo (dous electróns no [[helio]] e oito nos demais). |
||
Como curiosidade indicar que a discusión científica sobre a posibilidade de licuar estes gases deu lugar ao descubrimento da [[supercondutividade]] polo físico holandés [[Heike Kamerlingh Onnes]]. |
Como curiosidade indicar que a discusión científica sobre a posibilidade de licuar estes gases deu lugar ao descubrimento da [[supercondutividade]] polo físico holandés [[Heike Kamerlingh Onnes]]. |
||
| Liña 54: | Liña 54: | ||
| 9,970 |
| 9,970 |
||
|- align="center" |
|- align="center" |
||
| |
| Raio atómico (nm) |
||
| 0,050 |
| 0,050 |
||
| 0,070 |
| 0,070 |
||
| Liña 79: | Liña 79: | ||
|} |
|} |
||
{{Táboa periódica}} |
|||
| ⚫ | |||
{{Control de autoridades}} |
|||
| ⚫ | |||
{{Link FA|en}} |
|||
[[ar:غاز نبيل]] |
|||
[[ast:Gas noble]] |
|||
[[az:Təsirsiz qaz]] |
|||
[[bg:Благороден газ]] |
|||
[[bn:নিষ্ক্রিয় গ্যাস]] |
|||
[[bs:Plemeniti plinovi]] |
|||
[[ca:Gas noble]] |
|||
[[cs:Inertní plyn]] |
|||
[[cv:Сӳрĕк газсем]] |
|||
[[cy:Nwyon nobl]] |
|||
[[da:Ædelgas]] |
|||
[[de:Edelgase]] |
|||
[[el:Ευγενή αέρια]] |
|||
[[en:Noble gas]] |
|||
[[eo:Nobla gaso]] |
|||
[[es:Gas noble]] |
|||
[[et:Väärisgaasid]] |
|||
[[eu:Gas noble]] |
|||
[[fa:گازهای نجیب]] |
|||
[[fi:Jalokaasut]] |
|||
[[fo:Tey Óvirknu Loftevnini]] |
|||
[[fr:Gaz noble]] |
|||
[[he:גז אציל]] |
|||
[[hi:अक्रिय गैस]] |
|||
[[hr:Plemeniti plinovi]] |
|||
[[hsb:Drohopłun]] |
|||
[[hu:Nemesgáz]] |
|||
[[id:Gas mulia]] |
|||
[[is:Eðallofttegund]] |
|||
[[it:Gas nobili]] |
|||
[[ja:第18族元素]] |
|||
[[jv:Gas mulya]] |
|||
[[ko:비활성 기체]] |
|||
[[lmo:Gas nòbil]] |
|||
[[lt:Inertinės dujos]] |
|||
[[lv:Cēlgāzes]] |
|||
[[ml:ഉല്കൃഷ്ടവാതകങ്ങള്]] |
|||
[[ms:Gas adi]] |
|||
[[nds:Eddelgas]] |
|||
[[nl:Edelgas]] |
|||
[[nn:Edelgass]] |
|||
[[no:Edelgass]] |
|||
[[pl:Gazy szlachetne]] |
|||
[[pnb:نوبل گیساں]] |
|||
[[pt:Gás nobre]] |
|||
[[qu:Umiña wapsi]] |
|||
[[ro:Gaz nobil]] |
|||
[[ru:Инертные газы]] |
|||
[[sh:Plemeniti gas]] |
|||
[[simple:Noble gas]] |
|||
[[sk:Vzácne plyny]] |
|||
[[sl:Žlahtni plin]] |
|||
[[sr:Племенити гасови]] |
|||
[[su:Gas mulya]] |
|||
[[sv:Ädelgas]] |
|||
[[sw:Gesi adimu]] |
|||
[[te:ఉత్కృష్ట వాయువు]] |
|||
[[th:แก๊สมีตระกูล]] |
|||
[[tl:Mariringal na mga hangin]] |
|||
[[tr:Soygaz]] |
|||
[[uk:Інертні гази]] |
|||
[[ur:غیر تعامل گیس]] |
|||
[[vi:Khí hiếm]] |
|||
[[zh:稀有气体]] |
|||
[[zh-yue:惰性氣體]] |
|||
Revisión actual feita o 7 de novembro de 2018 ás 16:39
Os gases nobres son elementos químicos situados no grupo VIII A da táboa periódica dos elementos. Concretamente os gases nobres son os seguintes:
O nome de gas nobre provén do feito de que non tenden a reaccionar como outros elementos. Debido a isto, tamén son denominados ás veces gases inertes, aínda que realmente si participan nalgunhas reaccións químicas. O xenon reacciona espontaneamente co flúor e a partir dos compostos resultantes alcanzáronse outros. Tamén se illaron algúns compostos con cripton.
Teñen oito electróns no seu último nivel de enerxía o que ás veces lles impide formar compostos facilmente; ás súas moléculas son moi estables. Todos teñen o seu último nivel de enerxía máis externo totalmente cheo (dous electróns no helio e oito nos demais).
Como curiosidade indicar que a discusión científica sobre a posibilidade de licuar estes gases deu lugar ao descubrimento da supercondutividade polo físico holandés Heike Kamerlingh Onnes.
Propiedades físicas
[editar | editar a fonte]| Propiedad | Gas nobre | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Número do elemento | 2 | 10 | 18 | 36 | 54 | 86 |
| Nome do elemento | Helio | Neon | Argon | Cripton | Xenon | Radon |
| Densidade (kg/m³) | 0,1785 | 0,9002 | 1,7818 | 3,708 | 5,851 | 9,970 |
| Raio atómico (nm) | 0,050 | 0,070 | 0,094 | 0,109 | 0,130 | — |
| Punto de ebulición (°C) | –268,83 | –245,92 | –185,81 | –151,70 | –106,60 | –62 |
| Punto de fusión (°C) | –272 | –248,52 | –189,6 | –157 | –111,5 | –71 |
