Natria superoksido

Natria superoksido

Kemia strukturo de la
Natria superoksido

3D Kemia strukturo de la
Natria superoksido

Kristala strukturo de
natria superoksido

NaO₂

Fizikaj proprecoj

Aspekto

Flava aŭ oranĝokolora
kristala solido

Molmaso

54.9886 g mol⁻¹

Denseco

2,2 g/cm³

Fandopunkto

551.7 °C (1,025.1 ℉; 824.9 K)

Bolpunkto

Malkomponiĝas

Solvebleco

Akvo:Malkomponiĝas

Ekflama temperaturo

Ne bruliva

Sekurecaj Indikoj

Risko

R35

Sekureco

S(S1/2) S26 S37/39 S45

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

C
Koroda

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H271, H290, H314

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P280, P301+330+331, P303+361+353, P305+351+338, P310

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria superoksido, superoksido de natrio aŭ NaO₂ estas neorganika komponaĵo, flava aŭ oranĝokolora substanco, peraĵo en la oksidigo de natrio kaj oksigeno. Natria superoksido estas forta oksidigagento uzata en submarŝipoj laŭ la sama maniero kiel la natria peroksido, tamen, ĝi forte reakcias kun humideco kaj karbona duoksido.^[1]

Sintezo

Sintezo 1

Superoksido de natrio preparata per traktado de natria peroksido kaj oksigeno sub alta premo:

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C,premo}}\ 2\ NaO_{2}}}

Sintezo 2

Ĝi same prepareblas per zorga oksigenigo en amonia solvaĵo de natrio:

{\mathsf {Na+O_{2}\ {\xrightarrow {amoniako}}\ \ NaO_{2}}}

Reakcioj

Reakcio 1

Ĝi malkomponiĝas sub altaj temperaturoj:

{\mathsf {2\ NaO_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C-675^{o}C}}\ Na_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}

Reakcio 2

Ĝi malkomponiĝas per interagado kun akvo:

{\mathsf {2\ NaO_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ NaOH+H_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}

Reakcio 3

En la ĉeesto de katalizilo MnO₂, la reakcio okazas laŭ la malsupra skemo:

{\mathsf {4\ NaO_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {MnO_{2}}}\ 4\ NaOH+3\ O_{2}\uparrow }}

Reakcio 4

Natria superoksido reakcias kun klorida acido:

{\mathsf {4\ NaO_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ NaCl+2\ H_{2}O+3\ O_{2}\uparrow }}

Reakcio 5

Ĝi estas atakata de karbona duoksido:

{\mathsf {4\ NaO_{2}+2\ CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Na_{2}CO_{3}+3\ O_{2}\uparrow }}

Reakcio 6

Kiam hejtata, ĝi reakcias kun karbona unuoksido:

{\mathsf {2\ NaO_{2}+CO\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}

Reakcio 7

Natria superoksido estas forta oksidigagento:

{\mathsf {4\ NaO_{2}+3\ C\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\ Na_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow }}

Reakcio 8

Kun aluminio ĝi estigas natrian aluminiaton:

{\mathsf {NaO_{2}+Al\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\ NaAlO_{2}}}

Proprecoj

Natria superoksido estas paramagneta substanco tiel kiel oni povas atendi de anjono O₂⁻. Ĝi facile hidroliziĝas por estigi miksaĵon da natria hidroksido, oksigeno kaj hidrogena peroksido. En meditemperaturo, ĝia strukturo estas kuba malordigita strukturo kun faco centrita. Tiaj studoj estis faritaj de Templeton kaj Dauben kiuj venis al la konkludo ke la natria superoksido havas malordigitan strukturon de la pirito.^[2]