Přeskočit na obsah

Kyselina bromovodíková

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Kyselina bromovodíková
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický názevKyselina bromovodíková
Anglický názevHydrobromic acid
Německý názevBromwasserstoffsäure
Sumární vzorecHBraq
VzhledBezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS10035-10-6
Číslo RTECSMW3850000
Vlastnosti
Molární hmotnost80,912 g/mol
Molární koncentrace cM68,85 % (0 °C, nasycený roztok)
56,52 % (100 °C, nasycený roztok)molární koncentrace se neudává v procentech
8,89 mol/l (48% roztok)[1]
Teplota varu126 °C (47,63% roztok, azeotropní modifikace)
Hustota1,482 g/cm3 (47,63% roztok)
Disociační konstanta pKa−9
Struktura
Tvar molekulyrovinný
Dipólový moment2,74 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−121,55 kJ/mol
Standardní molární entropie S°82,4 J&K−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−103,97 kJ/mol
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[2]
Nebezpečí[2]
R-větyR34, R37
S-větyS1/2, S7/9, S26, S45
NFPA 704
0
3
0
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina bromovodíková je bezkyslíkatou kyselinou bromu. Její vzorec je HBr. Je to roztok plynného bromovodíku, který se připravuje za použití katalyzátorů přímou syntézou z vodíku a bromu:

H2 + Br2 → 2HBr

Lze jej také připravit reakcí fosforu s bromem a následnou hydrolýzou vzniklého bromidu fosforitého:

2 P + 3 Br2 → 2 PBr3
PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr

Druhým produktem hydrolýzy je kyselina fosforitá.

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Kyselina bromovodíková je stejně jako kyselina chlorovodíková silnou kyselinou, je to jedna z nejsilnějších známých minerálních kyselin.[zdroj?] Její bod tání a bod varu jsou proměnlivé a závisí na koncentraci. Používá se k výrobě sloučenin bromu.

Její soli se nazývají bromidy. Jsou to bezkyslíkaté sloučeniny bromu a elektropozitivnějších prvků. Ve vodě jsou vesměs rozpustné, s výjimkou bromidu stříbrného AgBr, který se používá na citlivé vrstvy fotomateriálů, a bromidu olovnatého PbBr2.

  1. Concentrations of common commercial acids and bases. www2.csudh.edu [online]. [cit. 2022-03-20]. Dostupné online. 
  2. a b Hydrogen bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]