Přeskočit na obsah

Ethylamin

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Ethylamin
Obecné
Systematický názevethanamin
Funkční vzorecCH3CH2NH2
Sumární vzorecC2H7N
Vzhledsvětle žlutá kapalina/bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS75-04-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)200-834-7
PubChem6341
SMILESNCC
InChIInChI=1S/C2H7N/c1-2-3/h2-3H2,1H3
Číslo RTECSKH2100000
Vlastnosti
Molární hmotnost45,08 g/mol
Teplota tání−81 °C
Teplota varu16,6 °C
Hustota0,689 g/cm3
Rozpustnost ve voděneomezeně mísitelný
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR12, R20, R22, R34, R36, R37, R38
S-větyS16, S26, S29
NFPA 704
4
3
0
ALK
Teplota vzplanutí−17 °C
Teplota vznícení385 °C
Meze výbušnosti3,5 % až 14 %
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Ethylamin (mimo chemii dle PČP etylamin, systematicky ethanamin) (C2H5NH2) je druhý nejjednodušší amin. Jedná se o slabou zásadu.[2] Používá se v chemickém průmyslu a v organické syntéze.

Ethylamin se vyrábí dvěma hlavními způsoby:

  1. Většina ethylaminu se vyrábí reakcí ethanolu a amoniaku za přítomnosti katalyzátoru:
    CH3CH2OH + NH3 → CH3CH2NH2 + H2O
    Při této reakci vzniká společně s ethylaminem také diethylamin a triethylamin. Takto se vyrobí asi 80 000 tun těchto aminů.
  2. Také se vyrábí reduktivní aminací acetaldehydu:
    CH3CHO + NH3 + H2 → CH3CH2NH2 + H2O
  3. Rovněž může být připraven několika dalšími způsoby, které se však kvůli vysoké nákladnosti nepoužívají, například

Ethylamin se používá jako prekurzor mnoha herbicidů obsahujících antrazin a simazin.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ethylamine na anglické Wikipedii.

  1. a b Ethylamine. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. H. K., Hall Jr. Correlation of the Base Strengths of Amines. J. Am. Chem. Soc.. 1957-11-01, roč. 79, čís. 20, s. 5441–5444. Dostupné online. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]