Přeskočit na obsah

Chlortrifluormethan

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Chlortrifluormethan
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický názevChlor(trifluor)methan
Ostatní názvyCFC-13, R-13
Anglický názevChlorotrifluoromethane
Sumární vzorecCClF3
Vzhledbezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS75-72-9
PubChem6392
SMILESClC(F)(F)F
InChIInChI=1/CClF3/c2-1(3,4)5
Číslo RTECSPA6410000
Vlastnosti
Molární hmotnost104,459 g/mol
Teplota tání−181 °C (92 K)
Teplota varu−81,5 °C (191,6 K)
Hustota1,526 g/cm3
Kritická teplota Tk28,8 °C (302,0 K)
Kritický tlak pk3,86 MPa
Kritická hustota0,57 g/cm3
Rozpustnost ve vodě0,009 g/100 ml
Tlak páry3,263 MPa (21 °C)
Bezpečnost
GHS04 – plyny pod tlakem
GHS04
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlortrifluormethan, také nazývaný CFC-13 nebo R-13, je organická sloučenina, halogenderivát methanu. Není žíravý ani hořlavý. Používá se jako chladivo, ovšem jelikož poškozuje ozonovou vrstvu, je jeho používání omezováno kvůli Montrealskému protokolu. Také je to silný skleníkový plyn (1400krát silnější než oxid uhličitý).

Chlortrifluormethan lze vyrobit reakcí tetrachlormethanufluorovodíkem za přítomnosti katalytického množství chloridu antimoničného:

CCl4 + 3HF → CClF3 + 3HCl

Při této reakci rovněž vznikají trichlorfluormethan, dichlordifluormethan a tetrafluormethan.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chlorotrifluoromethane na anglické Wikipedii.

  1. a b Chlorotrifluoromethane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]