溶解度

溶解性或溶解度（英語：Solubility）是指定溫、定壓時，每單位飽和溶液中所含溶質的量；也就是一种物质能够被溶解的最大程度，通常用體積莫耳濃度、質量百分濃度或「每100公克溶液能溶解的溶質重」表示之。溶解度主要取决于溶质在溶劑中的溶解平衡常数(溶度積)、溫度、極性、和压强。相同溶質在不同溶劑下的溶解度不盡相同；相同溶劑在不同溶質下的溶解度不盡相同；即便是相同的溶質和溶液，在不同的環境因素下溶解度也不盡相同。

當溶質分子進入溶液時，因為分子可以自由移動，有些分子會碰撞到未溶解的晶體表面，並被吸引回到晶體表面攜出，即為結晶或沉澱。在分子不斷溶解和結晶的過程中，當溶解速率和結晶速率相等時，稱為溶解平衡。達到溶解平衡的溶液稱為飽和溶液，此時溶質的濃度定義為溶解度。濃度低於溶解度的溶液稱為未飽和溶液；在某些特殊環境下，會產生濃度大於溶解度的溶液，稱為過飽和溶液。

如果一种溶质對溶液的溶解度很高，我们就说这种物质是可溶的；如果溶解度不高，称这种物质是微溶的；如果溶解度極低，则称这种物质是不溶或难溶的。習慣上，可溶、微溶、難溶這三種狀態分別以體積莫耳濃度$10^{-1}M$和$10^{-4}M$做為分野。在中學教育階段，有時將每100mL溶剂中溶质的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质，在0.01~1克之间的为微溶，1~10克为可溶，10克以上为易溶。

影響溶解度的因素

本性

根據溶液的化學結構和溶解度特性，溶質和溶剂通常分为两大类：极性和非极性。極性与物质溶解性的关系可以被概括为「相似相溶」:溶質和溶劑有相似性質時，會有較大的溶解度。極性分子溶於極性分子，非極性分子溶於非極性分子。精確的來說，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。常見的範例包括:

• 食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。
• 油脂，是一種非极性的共价化合物，他不能在水中溶解，卻反而在乙醇中溶解。
• 若將不能互溶的水及非极性溶剂放在一起，它们不会形成均一的混合物，反而會分离为两层，或形成看起来像牛奶一样的乳浊液。

溫度

根據勒沙特列原理，溶解為吸熱反應時，溶解度隨溫度升高而增加，常見的例子包括:

• 大部分的鹽類

溶解為放熱反應時，溶解度隨溫度升高而降低，例如：

• 氣體
• 強電解質
• 部分硫酸鹽類（如硫酸鈣）
• 部分碳酸鹽類（如碳酸鈣）

右圖是一張常見固體鹽類的溶解度與溫度的關係圖，可以見到溶解為放熱反應的硫酸銫斜率為負，溶解為吸熱反應的硝酸鋇斜率為負。實驗上調配飽和溶液時，常常使用此等溶解度-溫度圖來判斷距離飽和點的距離；在關係曲線上方的數據點為過飽和溶液，在關係曲線上的點為飽和溶液，在關係曲線下方的點為未飽和溶液。

關係曲線中途折断的，表示在相应于转折点的温度时，溶液组成发生了变化。例如硫酸钠的溶解度曲线在305.4K有一个转折点，表示在305.4K由$Na_{2}SO_{4}\cdot 10H_{2}O$脱水转化成$Na_{2}SO_{4}$。

压强

参见：亨利定律

對固體和液體而言，理想溶液下，壓力對溶解度的關係可以用數學式表達為:

$\left({\frac {\partial \ln N_{i}}{\partial P}}\right)_{T}=-{\frac {V_{i,aq}-V_{i,cr}}{RT}}$

其中啞符號$i$表示混和溶劑中的第$i$種溶質，$N_{i}$為其莫耳數，$P$表示壓力，$V_{i,aq}$是其已溶部分的偏莫耳體積，$V_{i,cr}$是其未溶部分的偏莫耳體積，$R$是理想氣體常數，$T$表示一特定溫度。通常，壓力對固體溶質、液體溶質的影響甚小，可以忽略。但是其偶爾具有實際意義。 例如硫酸鈣（溶解度隨著壓力降低）或會引起油田和油井沉澱結垢，久而久之可能導致生產率降低。

對氣體而言，依據亨利定律，壓力對溶解度的關係可以用數學式表達為:

$p=k_{\rm {H}}\,c$

$k_{H}$ 為一不受溫度引響之係數，$p$是該氣體分壓，$c$ 為該氣體的體積莫耳濃度。亨利定律常見的應用包括:

• 當汽水瓶打開時，會有氣體逸出，乃是因為瓶蓋打開時，壓力降低造成二氧化碳溶解度降低而釋出。

水作為溶劑時的溶解度

分子/原子结合方式	在水中的溶解性	例子
离子	多数可溶	见下文
金属键	不溶	铁（Fe）
	除非它与水反应	钾（K）
极性共价键	有氢键则可溶	葡萄糖（C6H12O6）
	与水反应，之后溶解	盐酸（HCl）
	不溶	乙醚（C2H5OC2H5）
非极性共价键	多数不溶	苯（C6H6）
	微溶	氧气（O2）
共价晶格	不溶	钻石

参见：溶解性表、溶解性全表和溶解度表

离子化合物

多為可溶性的鹽類

• 碱金属及含铵根（NH₄⁺）的化合物
• 硝酸盐
• 醋酸鹽（乙酸鹽）（含銀離子的微溶）
• 氯化物、溴化物及碘化物（含银离子（Ag⁺）、铅离子（Pb²⁺）、亚铜离子（Cu⁺）或亞汞离子（Hg₂²⁺）的则不溶）
• 硫酸盐（含银离子（Ag⁺）、铅离子（Pb²⁺）、钡离子（Ba²⁺）、锶离子（Sr²⁺）或钙离子（Ca²⁺）的则不溶）

多為不溶性的鹽類

• 碳酸盐（含碱金属或铵根的仍可溶）
• 亚硫酸盐（含碱金属或铵根的仍可溶）
• 磷酸鹽（含鹼金属或銨根的仍可溶）
• 氢氧化物及 氧化物（含碱金属、钡离子（Ba²⁺）、锶离子（Sr²⁺）、鉈離子（Tl⁺）或铵根的仍可溶，钙离子（Ca²⁺）微溶於水）
• 硫化物（含碱金属、碱土金属或铵根的仍可溶）

稀有气体

稀有气体随着原子序数的增大，在水中的溶解度也逐渐增大。如氦極難溶于水但氙能很好地溶于水中。

水作為溶劑時的溶解度

分子/原子结合方式	在水中的溶解性	例子
离子	多数可溶	见下文
金属键	不溶	铁（Fe）
	除非它与水反应	钾（K）
极性共价键	有氢键则可溶	葡萄糖（C6H12O6）
	与水反应，之后溶解	盐酸（HCl）
	不溶	乙醚（C2H5OC2H5）
非极性共价键	多数不溶	苯（C6H6）
	微溶	氧气（O2）
共价晶格	不溶	钻石

参见：溶解性表、溶解性全表和溶解度表

离子化合物

多為可溶性的鹽類

• 碱金属及含铵根（NH₄⁺）的化合物
• 硝酸盐（部分肼配合物微溶或难溶）
• 醋酸鹽（乙酸鹽）（含銀離子的微溶）
• 氯化物、溴化物及碘化物（含银离子（Ag⁺）、铅离子（Pb²⁺）、亚铜离子（Cu⁺）或亞汞离子（Hg₂²⁺）的则不溶）
• 硫酸盐（含银离子（Ag⁺）、铅离子（Pb²⁺）、钡离子（Ba²⁺）、锶离子（Sr²⁺）或钙离子（Ca²⁺）的则不溶）

多為不溶性的鹽類

• 碳酸盐（含碱金属或铵根的仍可溶）
• 亚硫酸盐（含碱金属或铵根的仍可溶）
• 磷酸鹽（含鹼金属或銨根的仍可溶）
• 氢氧化物及 氧化物（含碱金属、钡离子（Ba²⁺）、锶离子（Sr²⁺）、鉈離子（Tl⁺）或铵根的仍可溶，钙离子（Ca²⁺）微溶於水）
• 硫化物（含碱金属、碱土金属或铵根的仍可溶）

稀有气体

稀有气体随着原子序数的增大，在水中的溶解度也逐渐增大。如氦極難溶于水但氙能很好地溶于水中。

相關條目

• 溶度積
• 分配系数 (LogP)
• 浓度
• 互溶