Natri cyanat
| Natri cyanat | |
|---|---|
 Cấu trúc của natri cyanat | |
| Danh pháp IUPAC | Natri cyanat |
| Tên khác | Natri isocyanat |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| MeSH | |
| ChEBI | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | NaOCN |
| Khối lượng mol | 65,0054 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể màu trắng |
| Mùi | không mùi |
| Khối lượng riêng | 1,893 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 550 °C (823 K; 1.022 °F) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 11,6 g/100 mL (25 ℃) |
| Độ hòa tan | etanol: 0,22 g/100 mL (0 ℃) đimetylfomamit: 0,05 g/100 mL (25 ℃) hơi tan trong amonia, benzen không tan trong ete |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Ba phương |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | -400 kJ/mol |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 119,2 J/mol K |
| Nhiệt dung | 86,6 J/mol K |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độc |
| LD50 | 1500 mg/kg (đường miệng, chuột) |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Natri cyanat (công thức hóa học: NaOCN) là một hợp chất vô cơ. Chất rắn kết tinh màu trắng này có cấu trúc mạng lưới hệ tinh thể ba phương ở nhiệt độ phòng.[1]
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Natri cyanat có thể được điều chế bằng phản ứng giữa urê và natri cacbonat.
Ngoài ra, nó có thể được điều chế bằng cách oxy hóa natri cyanide. Điều này có thể được thực hiện bằng cách cho oxy đi qua natri cyanide nóng chảy.
- 2NaCN + O2 → 2NaOCN
Một trong những phương pháp tổng hợp mới nhất là bao gồm thay đổi một phần phản ứng điều chế các alcohol béo. Thay vì làm nguội phản ứng bằng nước, amonia được thêm vào. Nhiệt giúp cho amonia biến đổi thành cyanat và kết tủa. Chất này có độ tinh khiết khoảng 95–97% vì vẫn còn có lẫn một chút bicacbonat. Sau đó nó được rửa bằng nước để lại natri cyanat có độ tinh khiết cao hơn.[2]
Ứng dụng hóa học
[sửa | sửa mã nguồn]Natri cyanat là một nucleophin lý tưởng, và các tính chất nucleophinic này làm cho nó đóng góp lớn trong một số phản ứng như trong sản xuất chiral oxazolidon.[3]
Ứng dụng y khoa
[sửa | sửa mã nguồn]Natri cyanat là một chất phản ứng có ích trong việc tạo ra các dẫn xuất urê. Các chất trung gian như natri cyanat đã được sử dụng trong y học như một phương tiện để cân đối các tác động gây ung thư trên cơ thể, có thể giúp người thiếu máu hồng cầu và ngăn chặn một số thụ thể melanin đã được chứng minh là gây béo phì[4]. Trong hầu hết các trường hợp, các sản phẩm trung gian được sản xuất với natri cyanat được sử dụng cho nghiên cứu thuốc, sử dụng vào các trường hợp thiếu máu hồng cầu và nghiên cứu thuốc chống lại ung thư.
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Waddington, T.C. "Journal of the Chemical Society (Resumed)." 499. Lattice Parameters and Infrared Spectra of Some Inorganic Cyanates – (RSC Publishing). N.p., n.d. Web. 09 Nov. 2014.
- ^ Kamlet, Jonas "Patent US2563044 A – Concurrent manufacture of sodium cyanate and fatty alcohols." Google Books. N.p., n.d. Web. 09 Nov. 2014.
- ^ Expedient Synthesis of Chiral Oxazolidinone Scaffolds via Rhodium-Catalyzed Asymmetric Ring-Opening with Sodium Cyanate. Gavin Chit Tsui, Nina M. Ninnemann, Akihito Hosotani, and Mark Lautens. Organic Letters 2013 15 (5), 1064–1067.
- ^ Vinogradova, Ekaterina V.; Fors, Brett P.; Buchwald, Stephen L. (ngày 11 tháng 7 năm 2012). “Palladium-Catalyzed Cross-Coupling of Aryl Chlorides and Triflates with Sodium Cyanate: A Practical Synthesis of Unsymmetrical Ureas”. Journal of the American Chemical Society. 134 (27): 11132–11135. doi:10.1021/ja305212v.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |