Lanthan(III) chloride
Lanthan(III) chloride | |||
---|---|---|---|
| |||
Tên khác | Lanthan trichloride | ||
Nhận dạng | |||
Số CAS | |||
PubChem | |||
Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
SMILES | đầy đủ
| ||
InChI | đầy đủ
| ||
ChemSpider | |||
UNII | |||
Thuộc tính | |||
Công thức phân tử | LaCl3 | ||
Khối lượng mol | 245,2631 g/mol (khan) 353,35478 g/mol (6 nước) 371,37006 g/mol (7 nước) | ||
Bề ngoài | bột trắng không mùi hút ẩm | ||
Khối lượng riêng | 3,84 g/cm³ | ||
Điểm nóng chảy | 858 °C (1.131 K; 1.576 °F) (khan)[1] | ||
Điểm sôi | 1.000 °C (1.270 K; 1.830 °F) (khan) | ||
Độ hòa tan trong nước | rất tan | ||
Độ hòa tan | hòa tan trong etanol (7 nước) | ||
Cấu trúc | |||
Cấu trúc tinh thể | lục phương (giống UCl3), hP8 | ||
Nhóm không gian | P63/m, №. 176 | ||
Tọa độ | Lăng trụ tam giác cụt (số phối hợp 9) | ||
Các nguy hiểm | |||
Các hợp chất liên quan | |||
Anion khác | Lanthan(III) oxit | ||
Cation khác | Xeri(III) chloride | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Lanthan(III) chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học LaCl3. Đây là một loại muối thông thường nhưng chủ yếu được sử dụng trong nghiên cứu. Nó là một chất rắn màu trắng rất tan trong nước và alcohol.
Cấu trúc
[sửa | sửa mã nguồn]Cấu trúc của lanthan(III) chloride cũng tương tự như urani(III) chloride.
Điều chế và phản ứng
[sửa | sửa mã nguồn]Nó hình thành khi kết hợp các nguyên tố, nhưng một phương pháp thường sử dụng thường dùng là nung nóng hỗn hợp lanthan(III) oxit và amoni chloride ở 200–250 ℃:[2]
- La2O3 + 6NH4Cl → 2LaCl3 + 6NH3 + 2H2O
Từ trichloride, ta có thể tạo ra trihalogenua khác bằng phản ứng trao đổi. Khử với kali tạo ra lanthan.
Ứng dụng
[sửa | sửa mã nguồn]Lanthan(III) chloride không có nhiều ứng dụng. Một ứng dụng là tạo kết tủa phosphat từ dung dịch, ví dụ: trong bể bơi để ngăn sự phát triển tảo. Lanthan(III) chloride cũng được sử dụng trong nghiên cứu sinh hóa để ngăn chặn hoạt động của các cation hóa trị hai, chủ yếu là các chất của calci. Pha tạp với xeri, nó được sử dụng làm chất nhấp nháy.
Trong tổng hợp hữu cơ, lanthan(III) chloride hoạt động như một axit Lewis để chuyển aldehyde thành acetan.
Hợp chất này đã được xác định như một chất xúc tác cho việc clo hóa của metan thành clorometan với axit clohydric và oxy.[3]
Hợp chất này cũng được sử dụng trong máy dò gamma.
Nó cũng thường được sử dụng như một chất ức chế ion hóa trong quang phổ phát xạ nguyên tử.
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
- ^ Podkolzin SG, Stangland EE, Jones ME, Peringer E, Lercher JA (2007). “Methyl chloride production from methane over lanthanum-based catalysts”. J. Am. Chem. Soc. (ấn bản 9): 2569–2576. doi:10.1021/ja066913w.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)