Kali chlorochromat
| Kali chlorochromat | |
|---|---|
 Mẫu kali chlorochromat | |
 Cấu trúc của kali chlorochromat | |
| Danh pháp IUPAC | Kali chlorochromat |
| Tên khác | Kali trioxochlorochromat[1][2][3], muối Peligot's, muối Péligot's |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | KCrO3Cl |
| Khối lượng mol | 174,5472 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể màu cam |
| Khối lượng riêng | 2,5228 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 100 °C (373 K; 212 °F) (phân hủy)[4] |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | tan, phản ứng |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độc, tính phản ứng |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Kali chlorochromat là một hợp chất vô cơ có công thức KCrO3Cl. Đó là muối kali của ion chlorochromat, CrO3Cl−. Nó là một hợp chất màu cam hòa tan trong nước, đôi khi được sử dụng để oxy hóa các hợp chất hữu cơ. Nó đôi khi được gọi là muối Péligot, gọi theo tên người phát hiện ra nó, Eugène-Melchior Péligot.
Cấu trúc và tổng hợp
[sửa | sửa mã nguồn]Kali chlorochromat ban đầu được điều chế bằng cách xử lý kali đicromat với axit clohydric. Ngoài ra có thể cho phản ứng của cromyl(VI) chloride và kali cromat:[5]
- K2CrO4 + CrO2Cl2 → 2KCrO3Cl
Muối này bao gồm tứ diện anion chlorochromat. Độ dài liên kết Cr=O trung bình là 159 pm và khoảng cách Cr–Cl là 219 pm.[6]
Phản ứng
[sửa | sửa mã nguồn]Kali chlorochromat bị phân hủy khi đun nóng đến 100 °C (212 °F; 373 K):
Mặc dù ở dạng khí nó ổn định nhưng các dung dịch nước của nó chịu sự thủy phân. Với axit clohydric cô đặc, nó chuyển thành cromyl(VI) chloride (CrO2Cl2). Khi phản ứng với 18-crown-6, nó tạo thành muối béo [K(18-crown-6]CrO3Cl.[7]
Muối Peligot có thể làm oxy hóa benzyl alcohol, một phản ứng có thể được xúc tác bởi axit[8]. Một muối liên quan là pyridini chlorochromat, thường được sử dụng cho phản ứng này.
An toàn
[sửa | sửa mã nguồn]Kali chlorochromat có thể độc hại khi nuốt phải (có thể gây ngộ độc cấp tính và tổn thương thận cùng các biến chứng khác) hoặc tiếp xúc với da người (có thể gây bỏng mắt, kích ứng, dị ứng hoặc loét), đặc biệt nếu hít phải.[9]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Synonyms Of Chemicals Lưu trữ 2007-08-27 tại Wayback Machine. Csudh.edu (2003-09-16). Truy cập 2011-06-01.
- ^ Merck & Co (1930). Merck's index: an encyclopedia for the chemist, pharmacist and physician. Merck & Co. Truy cập ngày 1 tháng 6 năm 2011.
- ^ Arthur Rose; Elizabeth Rose (1966). The Condensed chemical dictionary. Reinhold. Truy cập ngày 1 tháng 6 năm 2011.
- ^ a b Encyclopedia of Chemical Reactions, Tập 2 (Carl Alfred Jacobson, Clifford A. Hampel, Elbert Cook Weaver; Reinhold Publishing Corporation, 1946 - 446 trang), trang 810. Truy cập 6 tháng 4 năm 2021.
- ^ Harry H. Sisler, Louis E. Marchi (1946). “Potassium Monochlorochromate”. Inorg. Synth. 2: 208–210. doi:10.1002/9780470132333.ch64.Quản lý CS1: sử dụng tham số tác giả (liên kết)
- ^ U. Kolitsch (2002). “Redetermination of potassium chlorochromate, KCrO3Cl”. Acta Crystallogr. E58 (11): i105–i107. doi:10.1107/S1600536802019396.
- ^ Kotlyar, Sergei A.; Zubatyuk, Roman I.; Shishkin, Oleg V.; Chuprin, Gennady N.; Kiriyak, Andrey V.; Kamalov, Gerbert L. (2005). “(18-Crown-6)potassium chlorochromate”. Acta Crystallographica E. 61 (2): m293–m295. doi:10.1107/S1600536805000085.
- ^ Özgün, B.; Pek, A. (1991). “Kinetics and mechanism of the oxidation of benzyl alcohol by potassium chlorochromate”. Reaction Kinetics & Catalysis Letters. 43 (2): 589–594. doi:10.1007/BF02064733.
- ^ Susan Shaw; Susan D. Shaw; Monona Rossol (ngày 1 tháng 9 năm 1991). Overexposure: health hazards in photography. Allworth Communications, Inc. tr. 122–. ISBN 978-0-9607118-6-4. Truy cập ngày 1 tháng 6 năm 2011.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |