Хлорохромат калия

Хлорохромат калия
Общие
Систематическое наименование	Хлорохромат калия
Традиционные названия	Триоксохлорохромат(VI) калия; соль Пелиго
Хим. формула	KCrO3Cl
Физические свойства
Состояние	оранжевые кристаллы
Молярная масса	174,55 г/моль
Плотность	2,5 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	16037-50-6
Рег. номер EINECS	240-174-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорохромaт кaлия — неорганическое соединение, соль калия и хлорохромовой кислоты с формулой KCrO₃Cl, оранжевые кристаллы, реагирует с водой. Иногда называется солью Пелиго в честь первооткрывателя Э. Пелиго.

Физические свойства

Хлорохромат калия образует оранжевые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,7832 нм, b = 0,7465 нм, c = 0,7821 нм, β = 91,4°

Получение

Хлорхромат калия впервые был получен Эженом Пелиго взаимодействием хромовой кислоты с насыщенным раствором хлорида калия:

${\mathsf {H_{2}CrO_{4}+KCl\longrightarrow \ KCrO_{3}Cl+H_{2}O}}$

и взаимодействием бихромата калия с соляной кислотой:

${\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2HCl\longrightarrow \ 2KCrO_{3}Cl+H_{2}O}}$

Последний метод используется для получения хлорохромата калия и в настоящее время.

Хлорхромат калия также может быть получен реакцией хлористого хромила с насыщенным водным раствором хлорида калия, однако этот метод практического значения не имеет:

${\mathsf {CrO_{2}Cl_{2}+H_{2}O+KCl\longrightarrow \ KCrO_{3}Cl+2HCl}}$

Химические свойства

В водных растворах хлорхромат калия разлагается с образованием бихромата калия и соляной кислоты, эта реакция обратна синтезу хлорхромата (см. выше):

${\mathsf {2KCrO_{3}Cl+H_{2}O\longrightarrow \ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2HCl}}$

В случае избытка хлорид-ионов в растворе (растворы в соляной кислоте или в водных растворах хлоридов) хлорхромат калия стабилен.

При взаимодействии с концентрированной серной кислотой хлорхромат калия разлагается с образованием хлористого хромила и хромового ангидрида:

${\mathsf {2KCrO_{3}Cl+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ CrO_{2}Cl_{2}+CrO_{3}+2KHSO_{4}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.