Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Hydro astatide”
AlphamaEditor, thêm thể loại, Executed time: 00:00:09.5431424 using AWB |
Không có tóm lược sửa đổi |
||
| Dòng 1: | Dòng 1: | ||
{{Đang viết}} |
|||
{{Chembox |
{{Chembox |
||
| Watchedfields = changed |
| Watchedfields = changed |
||
| Dòng 31: | Dòng 30: | ||
}} |
}} |
||
}} |
}} |
||
'''Hidro astatinua''', còn được gọi dưới nhiều cái tên khác là astatin hydrua, astatane hoặc astidohydrogen, là một hợp chất hóa học có công thức hóa học được quy định là HAt. Hợp chất này bao gồm một nguyên tử astatin liên kết cộng hóa trị với một nguyên tử hydro.<ref>PubChem, [https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=23996 "astatane - Compound Summary"], accessed ngày 3 tháng 7 năm 2009.</ref> Do đó, hợp chất là là một hydrohalogen. |
'''Hidro astatinua''', còn được gọi dưới nhiều cái tên khác là astatin hydrua, astatane hoặc astidohydrogen, là một hợp chất hóa học có công thức hóa học được quy định là HAt. Hợp chất này bao gồm một nguyên tử [[astatin]] liên kết cộng hóa trị với một nguyên tử [[hydro]].<ref>PubChem, [https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=23996 "astatane - Compound Summary"], accessed ngày 3 tháng 7 năm 2009.</ref> Do đó, hợp chất là là một hydrohalogen. |
||
Hợp chất hóa học này có thể hoà tan trong nước để hình thành [[axit hydroastatic]], có đặc tính rất giống với bốn loại axit nhị phân khác, và thực tế là mạnh nhất trong số chúng. Tuy nhiên, nó được giới hạn trong sử dụng tiềm năng phân hủy của nó thành nguyên tố hydro và astatin, cũng như thời gian bán hủy ngắn của các đồng vị khác nhau của astatin. Bởi vì các nguyên tử có điện âm gần như nhau, và khi ion At + được quan sát thấy,<ref>[https://books.google.com/books?id=UPBKxgY20lEC&pg=PA219 Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6] by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 {{ISBN|0-12-023606-0}}</ref> sự phân ly dễ dàng dẫn đến việc hydro mang điện tích âm. Như vậy, một mẫu hyđrô astatiua có thể trải qua phản ứng sau: |
Hợp chất hóa học này có thể hoà tan trong nước để hình thành [[axit hydroastatic]], có đặc tính rất giống với bốn loại axit nhị phân khác, và thực tế là mạnh nhất trong số chúng. Tuy nhiên, nó được giới hạn trong sử dụng tiềm năng phân hủy của nó thành nguyên tố hydro và astatin, cũng như thời gian bán hủy ngắn của các đồng vị khác nhau của astatin. Bởi vì các nguyên tử có điện âm gần như nhau, và khi ion At + được quan sát thấy,<ref>[https://books.google.com/books?id=UPBKxgY20lEC&pg=PA219 Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6] by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 {{ISBN|0-12-023606-0}}</ref> sự phân ly dễ dàng dẫn đến việc hydro mang điện tích âm. Như vậy, một mẫu hyđrô astatiua có thể trải qua phản ứng sau: |
||
Phiên bản lúc 07:24, ngày 30 tháng 12 năm 2017
| Hydro astatide | |||
|---|---|---|---|
| |||
 Skeletal formula of hydrogen astatide with the explicit hydrogen and a measurement added | |||
| Nhận dạng | |||
| PubChem | |||
| ChEBI | |||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| Tham chiếu Gmelin | 532398 | ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | HAt | ||
| Điểm nóng chảy | |||
| Điểm sôi | |||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Hidro astatinua, còn được gọi dưới nhiều cái tên khác là astatin hydrua, astatane hoặc astidohydrogen, là một hợp chất hóa học có công thức hóa học được quy định là HAt. Hợp chất này bao gồm một nguyên tử astatin liên kết cộng hóa trị với một nguyên tử hydro.[1] Do đó, hợp chất là là một hydrohalogen.
Hợp chất hóa học này có thể hoà tan trong nước để hình thành axit hydroastatic, có đặc tính rất giống với bốn loại axit nhị phân khác, và thực tế là mạnh nhất trong số chúng. Tuy nhiên, nó được giới hạn trong sử dụng tiềm năng phân hủy của nó thành nguyên tố hydro và astatin, cũng như thời gian bán hủy ngắn của các đồng vị khác nhau của astatin. Bởi vì các nguyên tử có điện âm gần như nhau, và khi ion At + được quan sát thấy,[2] sự phân ly dễ dàng dẫn đến việc hydro mang điện tích âm. Như vậy, một mẫu hyđrô astatiua có thể trải qua phản ứng sau:
- 2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2
Tham khảo
- ^ PubChem, "astatane - Compound Summary", accessed ngày 3 tháng 7 năm 2009.
- ^ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0