İçeriğe atla

Potasyum sülfür

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Potasyum sülfür
Potasyum sülfür
Adlandırmalar
Potasyum sülfür
Dipotasyum monosülfür,
Dipotasyum sülfür,
Potasyum monosülfür,
Potasyum sülfür
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.816 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 215-197-0
RTECS numarası
  • TT6000000
UNII
UN numarası 1847 1382
  • InChI=1S/2K.S/q2*+1;-2
    Key: DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N
  • [S-2].[K+].[K+]
Özellikler
Molekül formülü K2S
Molekül kütlesi 110,262 g/mol
Görünüm saf: renksiz
saf olmayan: sarı-kahverengi
Koku H2S
Yoğunluk 1,74 gr/cm3
Erime noktası 840 °C (1.540 °F; 1.110 K)
Kaynama noktası 912 °C (1.674 °F; 1.185 K) (bozunur)
Çözünürlük (su içinde) KHS ve KOH'e dönüşür
Çözünürlük etanol, gliserinde çözünür
eterde çözünmez
−60,0·10−6 cm3/mol
Yapı
antiFlorür
Termokimya
Standart molar entropi (S298)
105,00 J·mol−1·K−1[1]
Standart formasyon entalpisi fH298)
-406,2 kJ·mol−1[2]
Gibbs serbest enerjisi fG)
-392,4 kJ·mol[2]
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler Cilt yanıklarına neden olur. Çevre için tehlikeli (N)
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS05: AşındırıcıGHS09: Çevreye zararlı
İşaret sözcüğü Tehlike
R-ibareleri R17, R23, R25, R31, R34, R50
G-ibareleri S24, S26
Tehlike ifadeleri H314, H400
Önlem ifadeleri P260, P264, P273, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
Benzeyen bileşikler
Diğer katyonlar
Sodyum sülfür
Demir(II) sülfür
Benzeyen bileşikler
Potasyum hidrosülfür
Potasyum sülfit
Potasyum sülfat
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Potasyum sülfür K2S formülüne sahip inorganik bileşiktir. Potasyum sülfür suyla kolayca reaksiyona girip potasyum hidrosülfür (KHS) ve potasyum hidroksit (KOH) verdiğinden dolayı renksiz katı nadiren görülür. Yaygın olarak, potasyum sülfür ifadesi susuz katıyı değil de genel olarak bu karışımı ifade eder.

"Antiflorür yapı" ya sahiptir. Bu kristal yapısında küçük K+ iyonları florür’deki tetrahedral (F) boşluklarını ve daha büyük S2− merkezleri ise sekiz koordinat boşluğunu doldurur. Li2S, Na2S, and Rb2S benzer şekilde kristalleşir.[3]

Elde edilmesi ve reaksiyonları

[değiştir | kaynağı değiştir]

K2SO4’ün karbonla (kok kömürü) ısıtılmasıyla üretilebilir:

K2SO4 + 4 C → K2S + 4 CO

Laboratuvarda saf K2S susuz amonyak içerisindeki potasyum ve kükürtün reaksiyonu ile hazırlanabilir.[4]

Potasyum sülfür oldukça baziktir. Bundan dolayı K2S aşağıdaki denkleme göre tamamen ve geri dönüşümsüz olarak hidrolize olur:

K2S + H2O → KOH + KHS

HS ve OH karışımı bir S2− kaynağı olarak davrandığından bu reaksiyon pek çok amaç için önemsizdir. Diğer alkali metal sülfürler de benzer şekilde davranırlar.[3]

Havai fişeklerde kullanımı

[değiştir | kaynağı değiştir]

Potasyum sülfürler karabarut yandığında oluşur ve senko hanabi ve bazı parıltı formülasyonları gibi birçok piroteknik efektler için önemli ara maddelerdir.[5]

Ayrıca bakınız

[değiştir | kaynağı değiştir]

Yararlanılan kaynaklar

[değiştir | kaynağı değiştir]
  1. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (95. bas.). CRC Press. 2014. ss. 5-15. ISBN 1482208679. 
  2. ^ a b Johnson, G.K.; Steele, W.V. (1981). "The standard enthalpy of formation of potassium sulfide (K2S) by fluorine bomb calorimetry". The Journal of Chemical Thermodynamics (İngilizce). 13 (10): 985-990. doi:10.1016/0021-9614(81)90075-6. 
  3. ^ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. 0-12-352651-5.
  4. ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 360.
  5. ^ Shimizu, Takeo. "Fireworks: the Art, Science, and Technique." Pyrotechnica Publications: Austin, 1981. 0-929388-05-4.