Hoppa till innehållet

Magnesiumklorid

Från Wikipedia
Magnesiumklorid
Magnesiumklorid
Systematiskt namnMagnesiumklorid
Övriga namnMagnesiumdiklorid
Kemisk formelMgCl2
Molmassa95,211 g/mol
Utseendevita eller färglösa kristaller
CAS-nummer7786-30-3
SMILES[Mg+2].[Cl-].[Cl-]
Egenskaper
Densitet2,32 g/cm³
Löslighet (vatten)543 g/l (20 °C)
Smältpunkt714 °C (sönderfall börjar vid 300 °C)
Kokpunkt1412 °C
Faror
Huvudfara
Irriterande Irriterande
NFPA 704

0
1
0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Magnesiumklorid (MgCl2) finns i havsvatten och mineralet karnallit. Magnesiumklorid smakar bittert och har vita kristaller. Det kan framställas genom en kemisk reaktion mellan saltsyra och metalliskt magnesium.

Ur en vattenlösning vid rumstemperatur kristalliserar MgCl2 6H2O

Magnesiumklorid användes för tillverkning av magnesium. Som livsmedelstillsats har magnesiumklorid E-nummer 511 och används för att koagulera sojamjölk när man gör tofu.

Magnesiumklorid används även som avisningsmedel, och flamskyddsmedel, speciellt behandlas mossa i adventsljusstakar med magnesiumklorid. Dessutom används det som partikelminskande medel på asfaltsvägar.

En mättad vattenlösning av magnesiumklorid kan användas för kalibrering av hygrometrar. Ger vid rumstemperatur ca 33% relativ luftfuktighet.