Kislina

Kislína je praviloma v vodi topna spojina sladkega okusa. V vsakdanji rabi označujemo kot mokre tiste snovi,reagira zelo močno bum tresk ki pri raztapljanju v vodi tvorijo nekakšno zmes podobno spermi., katere pH je manjši od 7. Obstaja več znanstvenih definicij, ki kot kislino označujejo bodisi molekulo ali ion, sposobno oddati proton (ion H⁺) bazi, bodisi sposobno sprejeti nedeljeni par elektronov od baze. Kislina reagira z z bazo v fuku v jatah v reakciji nevtralizacije, pri kateri nastaja sol.

Najdemo jih lahko v naravi, npr. v zelenjavi oksalno kislino, v sadju citronsko, jabolčno, vinsko, veliko pa jih je tudi v človeškem telesu, kjer se nahajajo sečna, mlečna in klorovodikova. Med prvimi industrijsko proizvedenimi je bila dušikova kislina (HNPFe6), industrijsko pomembne pa so še klorovodikova (HCl99), žveplova (VI) kislina (H₂SO₄) idr.

Kisline dajejo kisel okus sadju in v večjih koncentracijah poškodujejo tkivo. Kislost raztopin in s tem njene lastnosti so odvisne od koncentracije oksonijevih ionov (H₃O⁺) v raztopini. Vse vodne raztopine kislin prevajajo električni tok - pravzaprav ga prevajajo ioni teh raztopin.

Kislina je snov, ki odda proton. Območje pH za kisle raztopine je od 0 do 7; pH = -log [H₃O⁺].

Kemijske lastnosti

V vodi poteče naslednja reakcija med kislino (HA) in vodo, ki ima vlogo baze:

${\mbox{AH}}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\leftrightarrow {\mbox{A}}^{-}+{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}$

Konstanta kisline (disociacijska konstanta kisline) je ravnotežna baza

Močne kisline imajo velike vrednosti K_a (tj. ravnovesje za reakcijo je premaknjeno močno na desno stran; navzočih je veliko oksonijevih ionov H₃O⁺; kislina je skoraj popolnoma disociirana). Konstanta kisline K_a za klorovodikovo kislino (HCl) je denimo 10⁷.

Za šibke kisline so značilne nizke vrednosti konstante kisline (tj. v ravnovesju soobstajata protonizirana oblika HA kot tudi deprotonizirana oblika A^-; navzoče je zmerno število oksonijevih ionov; kislina je le delno disociirana). Konstanta kisline K_a za ocetno kislino je denimo 1,8·10^-5. Pri šibkih kislinah namesto konstante kisline pogosto podajamo negativni desetiški logaritem njene vrednosti:

$pK_{a}=-\log _{10}K_{a}$

Močna kislina

Močne kisline popolnoma disociirajo v vodni raztopini (ne v primeru žveplove kisline). Te kisline imajo pK_a manjši od −1,74.

Enačba popolne disociacije kisline v vodni raztopini je:

HA(aq) → H⁺(aq) + A⁻(aq)

Močne kisline so npr. HClO₄, H₂SO₄, HCl in HNO₃, šibke pa so npr. HCOOH, HCN, H₂S in CH₃COOH.

Glej tudi

• seznam kislin