Калијум перманганат
| Калијум перманганат | |||
|---|---|---|---|
| |||
| |||
| ИУПАЦ име |
| ||
| Други називи | Калијум хиперманган, камелеонски минерал, Кондијев кристал | ||
| Идентификација | |||
| ЦАС регистарски број | 7722-64-7 
| ||
| ПубЦхем[1][2] | 516875 | ||
| ЦхемСпидер[3] | 22810
| ||
| ЕИНЕЦС број | |||
| УН број | 1490 | ||
| КЕГГ[4] | |||
| РТЕЦС регистарски број токсичности | СД6475000 | ||
| АТЦ цоде | Д08,В03АБ18 | ||
| Јмол-3Д слике | Слика 1 | ||
| |||
| |||
| Својства | |||
| Молекулска формула | КМнО4 | ||
| Моларна маса | 158.04 г/мол | ||
| Агрегатно стање | пурпурнобронза сиви кристали; цикламацрвено у раствору | ||
| Густина | 2.703 г/цм³, основно | ||
| Тачка топљења |
270 °Ц разграђује се | ||
| Растворљивост у води | 6.38 г/100 мл на 20 °Ц | ||
| Структура | |||
| Кристална решетка/структура | орторомбична структура | ||
| Термохемија | |||
| Стандардна енталпија стварања једињења ΔфХ |
-813.4 кЈ.мол-1 | ||
| Стандардна моларна ентропија С |
171.7 Ј.К-1.мол-1 | ||
| Опасност | |||
| Подаци о безбедности приликом руковања (МСДС) | Еxтернал МСДС | ||
| Опасност у току рада | Оксидант (О), Шкодљив (Xн), Опасан по животну средину (Н) | ||
| НФПА 704 |
 0
1
3
ОX
| ||
| Р-ознаке | Р8, Р22, Р50/53 | ||
| С-ознаке | С2, С60, С61 | ||
| Сродна једињења | |||
| Други катјони | Натријум-перманганат | ||
| Сродна једињења | Натријум-перманганат (К2МнО4); Манган-хептоксид; | ||
|
| |||
| Инфобоx референцес | |||
Калијум перманганат (латински калиум хиперманганицум) је неорганско хемијско једињење које спада у групу калијумових соли. Молекулска формула калијум перманганата је КМнО4.[5][6]
При нормалним условима налази се у чврстом агрегатном стању и има густину 2,7 г/цм3. Гради карактеристичне плаво-љубичасте кристале. Доста лоше се раствара у води (на температури 20 °Ц 6,4 г у 100 цм³). На температури преко 230 °Ц разлаже се по формули:
- 2КМнО4 → К2МнО4 + МнО2 + О2
Калијум перманганат је јак оксиданс. Реакција доста зависи од пХ вредности раствора. У киселим растворима подлеже редукцији до слабо обојеног манган(II):
- МнО4- + 8Х+ + 5е- → Мн2+ + 4Х2О
У слабим базним и неутралним растворима редукује се до манган диоксида, који се издваја из раствора у облику браон талога:
- МнО4- + 2Х2О + 3е- → МнО2 + 4ОХ-
Док се у јако базним растворима редукује до зеленог мангана (VI):
- МнО4- + е- → МнО42-
Калијум перманганат поседује јаке бактерицидне (убија бактерије) особине. Због тога се користи за пречишћавање воде за пиће, у мастима за дезинфекцију грла и у препаратима за дезинфекцију рана.
Водени раствори калијум перманганата у зависности од концентрације поседују боју од светло црвене до тамно љубичасте, при чему се боја појављује већ при веома малим количинама овог једињења.
Моларна маса калијум перманганата је 158.04 г/мол
Повезано
[уреди | уреди извор]Референце
[уреди | уреди извор]
- ↑ Ли Q, Цхенг Т, Wанг Y, Брyант СХ (2010). „ПубЦхем ас а публиц ресоурце фор друг дисцоверy.”. Друг Дисцов Тодаy 15 (23-24): 1052-7. ДОИ:10.1016/j.drudis.2010.10.003. ПМИД 20970519.
- ↑ Еван Е. Болтон, Yанли Wанг, Паул А. Тхиессен, Степхен Х. Брyант (2008). „Цхаптер 12 ПубЦхем: Интегратед Платформ оф Смалл Молецулес анд Биологицал Ацтивитиес”. Аннуал Репортс ин Цомпутатионал Цхемистрy 4: 217-241. ДОИ:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Хеттне КМ, Wиллиамс АЈ, ван Муллиген ЕМ, Клеињанс Ј, Ткацхенко V, Корс ЈА. (2010). „Аутоматиц вс. мануал цуратион оф а мулти-соурце цхемицал дицтионарy: тхе импацт он теxт мининг”. Ј Цхеминформ 2 (1): 3. ДОИ:10.1186/1758-2946-2-3. ПМИД 20331846.
- ↑ Јоанне Wиxон, Доуглас Келл (2000). „Wебсите Ревиеw: Тхе Кyото Енцyцлопедиа оф Генес анд Геномес — КЕГГ”. Yеаст 17 (1): 48–55. ДОИ:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
- ↑ Хоусецрофт C. Е., Схарпе А. Г. (2008). Инорганиц Цхемистрy (3рд изд.). Прентице Халл. ИСБН 978-0-13-175553-6.
- ↑ Холлеман А. Ф., Wиберг Е. (2001). Инорганиц Цхемистрy (1ст едитион изд.). Сан Диего: Ацадемиц Пресс. ИСБН 0-12-352651-5.
