Четвёртый период периодической системы

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

К четвёртому пери́оду периоди́ческой систе́мы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в химических свойствах элементов при увеличении атомного числа: новая строка начинается тогда, когда химические свойства повторяются, что означает, что элементы с аналогичными свойствами попадают в один и тот же вертикальный столбец. Четвёртый период содержит восемнадцать элементов (на десять элементов больше, чем предыдущий), в него входят: калий, кальций, скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, мышьяк, селен, бром и криптон. Первые два из них, калий и кальций, входят в s-блок периодической таблицы, десять следующих являются d-элементами, а остальные относятся к р-блоку. Следует обратить внимание, что заполненные 3d-орбитали появляются только у элементов 4 периода. Все элементы этого периода имеют стабильные изотопы, все они встречаются в природе.[1]

Химические элементы четвёртого периода
Группа 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
  I II   III IV V VI VII VIII
Символ 19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
Обозначение цветов
Щелочные металлы Щёлочноземельные металлы Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Постпереходные металлы Полуметаллы Неметаллы Галогены Инертные газы

Заметим, что исключение из эмпирического правила Клечковского, составляют следующие элементы: хром (Cr), никель (Ni) и медь (Cu).

Калий (K) — лёгкий серебристый щелочной металл с атомным номером 19 и атомной массой 39,0983. В природе встречается в виде двух стабильных изотопов: 39К (93,10% по массе) и 41К (6,88%), а также одного радиоактивного 40К (0,02%). Период полураспада калия-40 составляет 1,28 миллиарда лет.[2] Калий очень мягок, легко режется ножом и поддается прессованию и прокатке. Химически очень активен, легко взаимодействует с кислородом воздуха с образованием смеси, состоящей из пероксида К2О2 и супероксида KO22О4). В природе в чистом виде не встречается.

Кальций (Ca) — серебристо-белый щёлочноземельный металл с атомным номером 20 и атомной массой 40,078. Из-за высокой реактивности с водой в природе в чистом виде не встречается.[3] По распространённости в земной коре занимает 5-е место (минералы: кальцит, гипс, флюорит и др.).[4]

Как активный восстановитель кальций служит для получения урана (U), тория (Th), ванадия (V), хрома (Cr), цинка (Zn), бериллия (Be) и других металлов из их соединений. Используется для раскисления сталей, бронз и т. д. Входит в состав антифрикционных материалов.

Кальций — пятый по количеству из присутствующих в человеческом организме минеральных компонентов: примерно 1000-1200 г в теле взрослого человека. Основная роль кальция - организация целостной скелетной системы, в которой и находится 99% всего кальция организма. Оставшийся 1% играет важнейшую роль в свертывании крови, генерации и передаче нервных импульсов, сокращении мышечных волокон, активации определённых ферментативных систем и выделении некоторых гормонов.[5]

Примечания

[править | править код]
  1. List of Elements of the Periodic Table - Sorted by Abundance in Earth's crust. Дата обращения: 20 августа 2017. Архивировано 2 февраля 2017 года.
  2. Калий. Дата обращения: 27 мая 2011. Архивировано 1 апреля 2012 года.
  3. Reactions of the Group 2 elements with water. Дата обращения: 27 мая 2011. Архивировано 11 августа 2011 года.
  4. Кальций. Дата обращения: 27 мая 2011. Архивировано 4 июня 2012 года.
  5. Кальций в медицине. Дата обращения: 27 мая 2011. Архивировано 4 мая 2011 года.
  • [www.xumuk.ru/encyklopedia/ Химическая энциклопедия]