Оксид молибдена(IV)

Оксид молибдена​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид молибдена​(IV)​
Традиционные названия	Окись молибдена
Хим. формула	MoO2
Физические свойства
Состояние	Коричнево-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	127,94 г/моль
Плотность	6,47 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	возг. с разл. 1030 °C
Мол. теплоёмк.	55,91 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-589,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	18868-43-4
PubChem	29320
Рег. номер EINECS	242-637-9
SMILES	O=[Mo]=O
InChI	InChI=1S/Mo.2O QXYJCZRRLLQGCR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	27268
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид молибдена(IV) — неорганическое соединение, оксид металла молибдена с формулой MoO₂, коричнево-фиолетовые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Действие перегретого водяного пара на металлический молибден:

${\mathsf {Mo+2H_{2}O\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ MoO_{2}+2H_{2}}}$

• Действие на молибден диоксида углерода:

${\mathsf {Mo+2CO_{2}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ MoO_{2}+2CO}}$

• Восстановление водородом оксида молибдена(VI):

${\mathsf {MoO_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {450-470^{o}C}}\ MoO_{2}+H_{2}O}}$

• Гидролиз перегретым водяным паром сульфида молибдена(IV):

${\mathsf {MoS_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ MoO_{2}+2H_{2}S}}$

• Разложение холодной концентрированной серной кислотой сульфида молибдена(IV):

${\mathsf {MoS_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {5^{o}C}}\ MoO_{2}\downarrow +2S\downarrow +SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$

Физические свойства

Оксид молибдена(IV) образует коричнево-фиолетовые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁, параметры ячейки a = 0,5601 нм, b = 0,4843 нм, c = 0,5526 нм, β = 119,45°, Z = 4.

Не растворим в воде, р ПР = 50,0.

Обладает металлической проводимостью.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {3MoO_{2}\ {\xrightarrow {1800^{o}C}}\ Mo+2MoO_{3}}}$

• Реагирует с горячей концентрированной азотной кислотой:

${\mathsf {MoO_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ MoO_{3}\downarrow +2NO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

• С щелочами образует молибдаты(IV):

${\mathsf {MoO_{2}+2NaOH\ \rightleftarrows \ Na_{2}MoO_{3}+H_{2}O}}$

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf {MoO_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Mo+2H_{2}O}}$

• Реагирует с хлором:

${\mathsf {MoO_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ MoCl_{2}O_{2}}}$

• Реагирует с тетрахлорметаном:

${\mathsf {MoO_{2}+2CCl_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ MoCl_{4}+2CCl_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.