Coeficient de transformare adiabatică

Termodinamică
Schema unei mașini termice Carnot
Ramuri Clasică Statistică Chimică Cuantică la echilibru / nu la echilibru
Principii Zero Primul Al doilea Al treilea
Sisteme Izolat Închis Deschis Adiabatic Stare Ecuație de stare Gaz ideal Gaz real Stare de agregare Fază Echilibru Volum de control Instrumente Procese Destindere liberă Izobar Izocor Izotermic Adiabatic exponent Izentropic Izentalpic Politropic Cvasistatic Reversibil Ireversibil disipare Cicluri Carnot Direct Inversat Randament și eficiență Diagrame termodinamice p-V T-s h-s p-h Psihro
Propertăți ale sistemelor Notă: Parametri conjugați cu italice Proprietăți intensive și extensive Funcții de proces Lucru mecanic Căldură Funcții de stare Temperatură / Entropie Presiune (internă, parțială) / Volum Potențial chimic / Număr de particule Titlul vaporilor Proprietăți reduse
Proprietăți ale materialelor Baze de date cu proprietăți Capacitate termică masică  $c=$ $T$ $\partial S$ $N$ $\partial T$ Coeficient de compresibilitate  $\beta =-$ $1$ $\partial V$ $V$ $\partial p$ Coeficient de dilatare volumică  $\alpha =$ $1$ $\partial V$ $V$ $\partial T$
Ecuații Teorema lui Carnot Teorema lui Clausius Relația fundamentală Legea gazelor ideale Stări corespondente Relațiile Maxwell Relațiile Onsager Ecuațiile Bridgman Tabel cu ecuații termodinamice
Potențiale Energie internă: $U(S,V)$ Energie liberă: $A(T,V)=U-TS$ Entalpie: $H(S,p)=U+pV$ Entalpie liberă: $G(T,p)=H-TS$ Entropie liberă
Istorie Cultură Istorie Generală Istoria entropiei Legile gazelor Istoria perpetuum mobilelor Filozofie Entropie și timp Entropie și viață Clichetul brownian Demonul lui Maxwell Paradoxul morții termice Paradoxul lui Loschmidt Sinergetică Teorii Teoria caloricului Forța vie Echivalentul mecanic al caloriei Putere motrice Lucrări fundamentale An Experimental Enquiry Concerning ... Heat On the Equilibrium of Heterogeneous Substances Réflexions sur la puissance motrice du feu Cronologii Termodinamică mașini termice Artă Învățământ Suprafața termodinamică a lui Maxwell Entropia ca disipare a energiei
Personalități Bernoulli Boltzmann Bridgman Carathéodory Carnot Clapeyron Clausius de Donder Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Kelvin Lewis Massieu Maxwell von Mayer Nernst Onsager Planck Rankine Smeaton Stahl Tait Thompson van der Waals Waterston
Altele Nucleație Autoasamblare Autoorganizare Ordine și dezordine
Categorie

Coeficientul de transformare adiabatică pentru diferite gaze
temp.	gazul	γ		temp	gazul	γ		temp.	gazul	γ
−181 °C	H2	1,597		200 °C	Aer uscat	1,398		20 °C	NO	1,400
−76 °C		1,453		400 °C		1,393		20 °C	N2O	1,310
20 °C		1,410		1000 °C		1,365		−181 °C	N2	1,470
100 °C		1,404		2000 °C		1,088		15 °C		1,404
400 °C		1,387		0 °C	CO2	1,310		20 °C	Cl2	1,340
1000 °C		1,358		20 °C		1,300		−115 °C	CH4	1,410
2000 °C		1,318		100 °C		1,281		−74 °C		1,350
20 °C	He	1,660		400 °C		1,235		20 °C		1,320
20 °C	H2O	1,330		1000 °C		1,195		15 °C	NH3	1,310
100 °C		1,324		20 °C	CO	1,400		19 °C	Ne	1,640
200 °C		1,310		−181 °C	O2	1,450		19 °C	Xe	1,660
−180 °C	Ar	1,760		−76 °C		1,415		19 °C	Kr	1,680
20 °C		1,670		20 °C		1,400		15 °C	SO2	1,290
0 °C	Aer uscat	1,403		100 °C		1,399		360 °C	Hg	1,670
20 °C		1,400		200 °C		1,397		15 °C	C2H6	1,220
100 °C		1,401		400 °C		1,394		16 °C	C3H8	1,130

Coeficientul de transformare adiabatică este raportul dintre capacitatea termică masică la presiune constantă, $c_{p}\,,$ și capacitatea termică masică la volum constant, $c_{v}\,.$.

În literatura de specialitate această noțiune mai este întâlnită sub numele de exponent adiabatic, coeficient adiabatic, sau indice izentropic.

În lucrările de fizică coeficientul de transformare adiabatică este notat de obicei cu $\gamma \,$ iar în cele tehnice cu $k\,$ ambele notații fiind acceptate de STAS 1647-85. Înainte de apariția standardului, sub influența lucrărilor de chimie și a bibliografiei în limba germană, se folosea notația $\kappa \,$,

$\gamma ={\frac {c_{p}}{c_{v}}}$

În locul capacităților termice masice se pot folosi capacitățile termice molare, $C_{p}\,,$ respectiv $C_{v}\,,$) relația devenind:

$\gamma ={\frac {C_{p}}{C_{v}}}$

Experimente

Pentru evidențierea fenomenelor care definesc coeficientul de transformare adiabatică se poate face următorul experiment:

Un cilindru prevăzut cu un piston conține aer. La început presiunea din interiorul cilindrului este egală cu cea din exteriorul său. Ținând pistonul fix, se încălzește aerul din cilindru până la o temperatură oarecare, dată. Deoarece pistonul nu se poate mișca, în timpul încălzirii volumul aerului din cilindru va rămâne constant, iar presiunea din interiorul cilindrului va crește. Se oprește încălzirea și se eliberează pistonul. Acesta se va deplasa spre exteriorul cilindrului, destinderea aerului având loc fără schimb de căldură cu exteriorul, adică efectuându-se printr-o transformare adiabatică. Prin destindere aerul efectuează lucru mecanic, ca urmare se răcește. Experimental se constată că, lăsând pistonul liber, pentru a readuce aerul la temperatura dată acesta trebuie reîncălzit, fiind necesară o cantitate de căldură cu circa 40 % mai mare decât cea din primul caz. Cantitatea de căldură introdusă ținând pistonul fix a fost proporțională cu $c_{v}\,$, iar cea introdusă lăsând pistonul liber a fost proporțională cu $c_{p}\,$. Ca urmare, în acest exemplu coeficientul de transformare adiabatică este de circa 1,4.

Relația pentru gazul perfect

Pentru un gaz perfect (nu și pentru un gaz ideal), capacitățile termice masice sunt constante cu temperatura. Ținând cont că entalpia are expresia $h=c_{p}t\,$ iar energia internă $u=c_{v}t\,$, se poate afirma că coeficientul de transformare adiabatică este raportul dintre entalpie și energia internă:

$\gamma ={\frac {h}{u}}$

În continuare, capacitățile termice masice se pot exprima în funcție de coeficientul de transformare adiabatică ( $\gamma \,$ ) și de constanta caracteristică a gazului ( $R_{M}\,$ ):

$c_{p}={\frac {\gamma R_{M}}{\gamma -1}}\qquad {\mbox{și}}\qquad c_{v}={\frac {R_{M}}{\gamma -1}}$

Dacă nu se dispune decât de un set de tabele cu capacitățile termice masice (de obicei $c_{p}\,$) celelalte se pot calcula cu relația lui Robert Mayer:

$c_{v}=c_{p}-R_{m}\,$

unde constanta caracteristică a gazului se găsește tot în tabele, sau se poate calcula cu relația:

$R_{m}={\frac {R}{M}}$

unde $R\,$ este constanta universală a gazelor, iar $M\,$ este masa molară a gazului respectiv.

La nivel molar, relațiile sunt:

$C_{v}=C_{p}-R\,$

respectiv:

$C_{p}={\frac {\gamma R}{\gamma -1}}\qquad {\mbox{și}}\qquad C_{v}={\frac {R}{\gamma -1}}$

Relația cu gradele de libertate

Pentru gaze perfecte coeficientul de transformare adiabatică poate fi calculat din gradele de libertate ( $i\,$ ) ale moleculei cu relația:

$\gamma \ ={\frac {i+2}{i}}\qquad {\mbox{sau}}\qquad i={\frac {2}{\gamma -1}}$

Se observă că pentru un gaz monoatomic, care are trei grade de libertate:

$\gamma \ ={\frac {5}{3}}\approx 1,67$,

în timp ce pentru un gaz biatomic, care are cinci grade de libertate:

$\gamma ={\frac {7}{5}}=1,4$,

iar pentru un gaz poliatomic, care are șase grade de libertate:

$\gamma ={\frac {8}{6}}={\frac {4}{3}}\approx 1,33$.

Exemplu: aerul este un amestec format aproape numai din gaze biatomice, ~78 % azot (N₂) și ~21 % oxigen (O₂), și, în condiții normale se comportă aproape ca un gaz perfect. Ca urmare, valoarea teoretică a coeficientului de transformare adiabatică pentru aer este 1,4 , valoare care corespunde bine cu cea măsurată experimental, de circa 1,403 (v. tabelul).

Relația pentru gazul ideal și gazele reale

În cazul gazelor reale (și teoria admite și pentru gazul ideal), ambele $C_{p}\,$ și $C_{v}\,$ cresc cu temperatura. În acest caz coeficientul de transformare adiabatică poate să nu mai fie constant cu temperatura.

Și pentru gazul ideal este valabilă relația lui Robert Mayer, însă aceasta nu garantează că coeficientul de transformare adiabatică va fi constant cu temperatura.

Expresii termodinamice

Valorile bazate pe aproximații, în special pe relația lui Robert Mayer, în unele cazuri, de exemplu la curgerea prin tuburi, pot să nu fie suficient de exacte. În aceste cazuri se recomandă folosirea valorilor experimentale.

O valoare riguros exactă a raportului ${\frac {C_{p}}{C_{v}}}$ poate fi calculată determinând $C_{v}\,$ din relația:

$C_{p}-C_{v}\ =\ -T{\frac {\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{p}^{2}}{\left({\frac {\partial V}{\partial p}}\right)_{T}}}\ =\ -T{\frac {{\left({\frac {\partial p}{\partial T}}\right)}^{2}}{\frac {\partial p}{\partial V}}}$

Valorile $C_{p}\,$ se găsesc de obicei în tabele, însă valorile $C_{v}\,$ trebuie calculate din relația de mai sus.

Transformarea adiabatică

Coeficientul de transformare adiabatică permite stabilirea unei importante relații pentru procese izentropice (sau izoentropice) cvasistatice, reversibile, adiabatice, la comprimarea unui gaz ideal și perfect caloric. Sub formă diferențială relația este:

$\left({\frac {\partial p}{\partial V}}\right)_{q}=-\gamma \left({\frac {\partial p}{\partial V}}\right)_{T}$

care prin integrare duce la expresia:

$pV^{\gamma }={\text{constant}}\,$

Forma diferențială justifică denumirea de „coeficient” a noțiunii, iar cea integrată denumirea de „exponent”, însă denumirea de „indice” nu are nicio justificare.

Folosirea termenului „izentropic” în loc de „adiabatic” în definirea noțiunii este valabilă doar pentru gazul perfect, unde transformarea izentropică este identică cu transformarea adiabatică.

Vezi și

• Căldură
• Termodinamică
• Transformare termodinamică

Bibliografie

• George C. Moisil, Termodinamica, București: Editura Academiei RSR, 1988
• Ioan Vlădea, Tratat de termodinamică tehnică și transmiterea căldurii, București: Editura Didactică și Pedagogică, 1974