Mangaan(II)nitraat

Mangaan(II)nitraat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van mangaan(II)nitraat
Algemeen
Molecuul­formule	Mn(NO3)2
IUPAC-naam	mangaan(II)nitraat
Molmassa	178,947849 g/mol
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mn+2]
InChI	1S/Mn.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
CAS-nummer	10377-66-9
EG-nummer	233-828-8
PubChem	61511
Wikidata	Q421490
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H272-H315-H319-H331
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P220-P261-P305+P351+P338-P311
Hygroscopisch?	ja
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	2,13 g/cm³
Smeltpunt	37 °C
Kookpunt	129 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 20°C) 3800 g/L
Goed oplosbaar in	water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Mangaan(II)nitraat is een mangaanzout van salpeterzuur, met als brutoformule Mn(NO₃)₂. De stof komt voor als een wit kristallijn poeder, dat uiterst goed oplosbaar is in water. Mangaan(II)nitraat is hygroscopisch en vormt bij contact met vocht het donkerroze tetrahydraat. Ook het mono- en het hexahydraat komen voor. Commercieel wordt het zout, dat een zeer laag smeltpunt (37°C) heeft, vaak als oplossing in verdund salpeterzuur verkocht.

Synthese

Mangaan(II)nitraat kan bereid worden door reactie van mangaan(II)carbonaat met salpeterzuur:

$\mathrm {MnCO_{3}\ +\ 2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Mn(NO_{3})_{2}\ +\ CO_{2}\ +\ H_{2}O}$

Daarnaast kan het ook bereid worden door reactie van mangaan(IV)oxide en stikstofdioxide.

Toepassingen

Mangaan(II)nitraat wordt in laboratoria gebruikt om andere mangaanverbindingen aan te maken, meestal hoogzuivere mangaanoxiden. Daarnaast wordt het ook als kleurstof voor porselein aangewend.