Naar inhoud springen

Dehydrogenering: verschil tussen versies

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Klever (overleg | bijdragen)
k Titel van Dehydrogeneren gewijzigd in Dehydrogenering: analogie met hydrogenering
Klever (overleg | bijdragen)
voorbeelden
Regel 1: Regel 1:
'''Dehydrogeneren''' is in de [[chemie]] een reactie waarbij [[Waterstof (element)|waterstof]], hydrogenium, onttrokken wordt aan een [[molecule]]. Veel [[oxidatie]]s van [[organische chemie|organische]] moleculen kunnen ook beschreven worden als dehydrogenatie. [[Ethanol]] wordt geoxideerd tot [[ethanal]], maar evengoed kan gezegd worden dat aan het ethanol molecule twee waterstofatomen onttrokken worden waarbij ethanal ontstaat. De reactie als "oxidatie" beschrijven legt de nadruk meer op het reactie-type en de overeenkomst ervan met gelijksoortige [[elektron]]-overdrachten. Wordt de reactie als "dehydrogenatie" beschreven dan ligt de nadruk meer op de resterende organische verbinding
'''Dehydrogenering''' of '''dehydrogenatie''' is in de [[chemie]] een reactie waarbij [[Waterstof (element)|waterstof]], hydrogenium, onttrokken wordt aan een [[molecule]]. Het is het omgekeerde proces van [[hydrogenering]]. Dehydrogenering wordt zowel in het laboratorium als in de industrie toegepast om [[verzadigde verbinding]]en om te zetten in [[onverzadigde verbinding]]en. Een voorbeeld is de productie van [[styreen]] door dehydrogenering van [[ethylbenzeen]]:

[[Bestand:Styreen3.png]]

Andere voorbeelden zijn de dehydrogenering van [[diethylbenzeen]] tot [[divinylbenzeen]]; die van [[cyclohexaan]] tot [[cyclohexeen]]; van [[buteen|butenen]] tot [[butadieen|1,3-butadieen]] of van [[methylbuteen|methylbutenen]] tot [[isopreen]]. Een gebruikelijke [[katalysator]] voor deze reacties is [[ijzer(III)oxide]].

Veel [[oxidatie]]s van [[organische chemie|organische]] moleculen kunnen ook beschreven worden als dehydrogenering. [[Ethanol]] wordt geoxideerd tot [[ethanal]], maar evengoed kan gezegd worden dat aan het ethanol molecule twee waterstofatomen onttrokken worden waarbij ethanal ontstaat. De reactie als "oxidatie" beschrijven legt de nadruk meer op het reactie-type en de overeenkomst ervan met gelijksoortige [[elektron]]-overdrachten. Wordt de reactie als "dehydrogenatie" beschreven dan ligt de nadruk meer op de resterende organische verbinding


[[Categorie:Organische reactie]]
[[Categorie:Organische reactie]]
[[Categorie:Chemisch proces]]
[[Categorie:Waterstof]]


[[cs:Dehydrogenace]]
[[cs:Dehydrogenace]]

Versie van 1 jul 2009 09:58

Dehydrogenering of dehydrogenatie is in de chemie een reactie waarbij waterstof, hydrogenium, onttrokken wordt aan een molecule. Het is het omgekeerde proces van hydrogenering. Dehydrogenering wordt zowel in het laboratorium als in de industrie toegepast om verzadigde verbindingen om te zetten in onverzadigde verbindingen. Een voorbeeld is de productie van styreen door dehydrogenering van ethylbenzeen:

Andere voorbeelden zijn de dehydrogenering van diethylbenzeen tot divinylbenzeen; die van cyclohexaan tot cyclohexeen; van butenen tot 1,3-butadieen of van methylbutenen tot isopreen. Een gebruikelijke katalysator voor deze reacties is ijzer(III)oxide.

Veel oxidaties van organische moleculen kunnen ook beschreven worden als dehydrogenering. Ethanol wordt geoxideerd tot ethanal, maar evengoed kan gezegd worden dat aan het ethanol molecule twee waterstofatomen onttrokken worden waarbij ethanal ontstaat. De reactie als "oxidatie" beschrijven legt de nadruk meer op het reactie-type en de overeenkomst ervan met gelijksoortige elektron-overdrachten. Wordt de reactie als "dehydrogenatie" beschreven dan ligt de nadruk meer op de resterende organische verbinding