Magnesium fluorida
Pengecam | |
---|---|
Imej model 3D Jmol
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.086 |
Nombor EC |
|
PubChem CID
|
|
Nombor RTECS |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
MgF2 | |
Jisim molar | 62.3018 |
Rupa bentuk | kristal tidak berwarna |
Ketumpatan | 3.148 g/cm3 |
Takat lebur | 1261°C [2] |
Takat didih | 2260°C (分解) |
0.013 g/100 mL | |
Hasil keterlarutan (Ksp)
|
5.16·10-11 |
Indeks biasan (nD)
|
1.37397 |
Struktur | |
Struktur kristal | 红金石构型 (四方), tP6 |
Kumpulan ruang | P42/mnm, No. 136 |
Termokimia | |
Muatan haba tentu, C | 61.6 J·mol-1·K-1 |
Entropi molar piawai S |
57.2 J·mol-1·K-1 |
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
-1124.2 kJ·mol-1 |
Bahaya | |
Frasa S | Templat:S22, Templat:S25 |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Rujukan kotak info | |
Magnesium fluorida,formula kimia MgF2.Magnesium fluorida ialah sejenis kristal yang tidak berwarna,tanpa rasa, tidak larut dalam air dan alkohol, sedikit larut dalam asid cair, larut dalam asid nitrik. Ini adalah pendarfluor ungu yang lemah ketika dipanaskan di bawah elektro-optik, dan kristalnya mempunyai kesan polarisasi yang baik, sangat sesuai untuk spektrum ultraviolet dan inframerah. Magnesium fluorida adalah beracun.
Penghasilan
[sunting | sunting sumber]Reaksikan magnesium karbonat dan asid hidrofluorik yang terbanyak dalam 90~95°C akan menghasil magnesium fluorida.[3]
Gunaan
[sunting | sunting sumber]Magnesium fluorida igunakan sebagai agen fluks untuk peleburan logam magnesium, aditif untuk aluminium elektrolitik, lapisan lensa optik, agen pelapis untuk pigmen titanium, bahan pendarfluor untuk skrin sinar katod, dll.[3]
Lihat juga
[sunting | sunting sumber]- Magnesium klorida、magnesium bromida、magnesium iodida
- berilium fluorida、kalsium fluorida、strontium fluorida、barium fluorida
Rujukan
[sunting | sunting sumber]- ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ed. 87), Boca Raton, FL: CRC Press, m/s. 4–67, 1363, ISBN 0849305942
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ^ a b 中国化工产品大全 上卷,Bc169 氟化镁,页168