Hidrogen

Unsur-unsur Kimia

Hidrogen
Nama, Simbol, Nombor Atom	Hidrogen, H, 1
Siri Kimia	Bukan Logam
Kumpulan, Kala, Blok	1, 1, s
Keadaan	Tidak berwarna
Jisim Atom	1.00794(7) g/mol
Konfigurasi Elektron	1s1
Bilangan Elektron per Cangkerang	1
Fakta Sampingan
Tarikh Penemuan	1766
Penemu	Henry Cavendish
Asal Nama	Perkataan Yunani/Greek: hudôr/hydro (air) dan gennan/genes (pembentukan) Perkataan Latin: Hydrogenium
Sumber	Lombong, Minyak, Telaga gas
Sifat Fizikal
Fasa	Gas
Ketumpatan	(0 °C, 101.325 kPa) 0.08988 g/L
Takat lebur	14.01 K (-259.14 °C, -434.45 °F)
Takat didih	20.28 K (-252.87 °C, -423.17 °F)
Takat Tigaan	13.8033 K, 7.042 kPa
Haba pelakuran	(H2) 0.117 kJ/mol
Haba pengewapan	(H2) 0.904 kJ/mol
Haba muatan	(25 °C) (H2) 28.836 J/(mol·K)
Suhu kritikal	32.19K
Tekanan kritikal	1.135 MPa
Ketumpatan kritikal	30.12 g/L
Sifat Atom
Struktur hablur	Heksagonal
Keadaan pengoksidaan	1, -1 (oksida amfoterik)
Keelektronegatifan	2.20 (Skala Pauling)
Tenaga pengionan	Pertama: 1312.0 kJ/mol
Jejari atom	25 pm 53 pm (jejari Bohr)
Jejari kovalen	37 pm
Jejari Van der Waals	120 pm
Tambahan
Arah magnet	??
Kekonduksian therma	(300 K) 180.5 mW/(m·K)
Kelajuan bunyi	(gas, 27 °C) 1310 m/s
Nombor pendaftaran CAS	1333-74-0

Hidrogen dikatakan sebagai unsur pertama wujud dan terbanyak selepas pembentukan alam semesta. Dalam matahari molekul hidrogen ditukarkan kepada helium melalui pelakuran nuklear pada kadar 600 juta tan sesaat. Hidrogen merupakan unsur paling ringan, dengan dua atom hidrogen membentuk satu molekul hidrogen.

Hidrogen wujud secara bebas, dan juga sebagai sebahagian daripada air, bahan galian, dan bahan organik. Hidrogen dibebaskan semula melalui elektrolisis air dan melalui pemprosesan petroleum. Hidrogen tidak terbakar, tetapi meletup apabila bercampur dengan oksigen dan didedahkan kepada api.

Gas hidrogen (juga dikenali sebagai H₂) diwujudkan dalam makmal pada awal kurun ke-16 melalui campuran logam dengan asid kuat. Pada 1766–81, Henry Cavendish merupakan orang pertama yang menyifatkan gas hidrogen sebagai bahan diskret, dan menghasilkan air apabila dibakar, sifat yang memberikan namanya yang bermaksud penghasil air dalam bahasa Yunani. Pada suhu dan tekanan piawai, hidrogen bersifat lutsinar, tidak berbau, bukan logam, tiada rasa, bukan toxik dan mudah terbakar.

Isotop

Isotop
iso	Limpahan	separuh hayat	Mod Pereputan	Tenaga Pereputan (MeV)	Hasil Pereputan
1H	99.985%	H stabil dengan 0 neutron
2H	0.015%	H stabil dengan 1 neutron
3H	jarang	12.32 tahun	β-	0.019	3He

Hidrogen membentuk 3 isotop, protium, deuterium, dan tritium, mengandungi 0, 1, dan 2 neutron.

Hidrogen digunakan dalam proses penghasilan metanol, ammonia, dan asid hidroklorik. Hidrogen pernah digunakan untuk mengisi kapal udara tetapi sifatnya yang mudah meletup apabila bercampur dengan oksigen dan terkena api menyebabkan hidrogen digantikan dengan gas helium. Sebelum bermulanya peperangan dunia kedua, Pada pukul 7:25 p.m. 6 May 1937, Jerman pernah kehilangan kapal udara Hindenburg apabila gas hidrogen yang digunakan untuk mengisi kapal udara tersebut meletup dan terbakar.