Nātrija hidrogēnkarbonāts

Šis raksts ir par dzeramo sodu. Par citām jēdziena soda nozīmēm skatīt nozīmju atdalīšanas lapu.

Nātrija hidrogēnkarbonāts
Nātrija hidrogēnkarbonāta formulvienības struktūrformula Dzeramās sodas pulveris
Citi nosaukumi	nātrija bikarbonāts, nātrija hidrokarbonāts, Bulriha sāls, nātrija skābais karbonāts, divogļskābais nātrijs
CAS numurs	144-55-8
Ķīmiskā formula	NaHCO3
Molmasa	84,007 g/mol
Blīvums	2200 kg/m3
Kušanas temperatūra	50 °C (sadalās)
Viršanas temperatūra	851 °C (nātrija karbonātam)
Šķīdība ūdenī	9 g/100 mL 69 g/L (0 °C) 96 g/L (20 °C) 165 g/L (60 °C) 236 g/L (100 °C)

Nātrija hidrogēnkarbonāts (NaHCO₃) jeb dzeramā soda ir nātrija un ogļskābes skābais sāls. NaHCO₃ ir balta, sausā gaisā stabila pulverveida viela ar iesāļu, ziepjainu garšu. Ūdenī šķīst samērā slikti, šķīdumam raksturīga viegli sārmaina reakcija (to var noteikt ar metiloranžo, bet pie 0°C nevar ar fenolftaleīnu). Šķīst acetonā, nešķīst etanolā.

Atrašanās dabā

Atrodams minerālu nahkolīta NaHCO₃ un trona Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O sastāvā.

Iegūšana

Nātrija hidrogēnkarbonāts ir starpprodukts nātrija karbonāta iegūšanā pēc Solveja metodes.

Var iegūt, laižot oglekļa dioksīdu cauri aukstam piesātinātam nātrija karbonāta šķīdumam:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

Karsējot nātrija hidrogēnkarbonātu, šī reakcija norisinās pretējā virzienā.

Īpašības

Ogļskābās gāzes izdalīšanās, dzeramajai sodai reaģējot ar etiķskābi

Tā kā ogļskābe ir ļoti vāja, nestabila skābe, dzeramajai sodai reaģējot ar citām skābēm, izdalās CO₂:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂CO₃

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂

Ūdens šķīdumos notiek hidrolīze, kas dod sārmainu šķīduma reakciju:

HCO₃⁻ + H₂O → H₂CO₃ + OH⁻

Reaģē ar bāzēm, rodoties karbonātiem:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Karsējot sadalās par nātrija karbonātu, ūdeni un ogļskābo gāzi:

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Augstā temperatūrā sadalās arī radies nātrija karbonāts:

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂

Izdala ogļskābo gāzi arī no ūdens šķīduma (istabas temperatūrā lēnām, sildot reakcija notiek arvien straujāk).

Izmantošana

Pārtikas rūpniecībā lieto kā mīklas irdinātāju, jo dzeramā soda viegli izdala ogļskābo gāzi. Medicīnā NaHCO₃ šķīdumu izmanto ādas vai acu skalošanai, ja gadījies apdedzināties ar skābēm. Lieto arī kuņģa sulas skābuma samazināšanai (Bulriha sāls) un kuņģa skalošanai dažos saindēšanās gadījumos (jālieto uzmanīgi, jo gāzes izdalīšanās var izraisīt kuņģa perforāciju). Ķīmijā lieto buferšķīdumu pagatavošanai. Izmanto arī pulvera ugunsdzēšamo aparātu uzpildīšanai.

Alternatīvajā medicīnā dzeramā soda dažreiz tiek uzskatīta par zālēm pret vēzi. Uzskats cēlies no itāļu ārsta Tulio Simončīni (Tullio Simoncini) teorijas, ka vēzi izraisa sēnītes Candida albicans infekcija, ko varot ārstēt ar dzeramās sodas injekcijām. Tam nav zinātniska pamatojuma un ārstēšanai nav pierādītas efektivitātes.

Ārējās saites

• Dzeramā soda| Medicīnas termins (latviski)
• Pārtikas piedeva soda