Glioksāls
| Glioksāls | |
|---|---|
  Glioksāla struktūrformula un molekulas modelis | |
| Ķīmiskā formula | C2H2O2 |
| Molmasa | 58,04 g/mol |
| Blīvums | 1270 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra | 15 °C |
| Viršanas temperatūra | 51 °C |
Glioksāls (etāndiāls, diformils, skābeņskābes aldehīds, CHO−CHO) ir zaļa gāze ar asu smaku, taču parasti eksistē polimēra veidā (dzeltens šķidrums vai kristāliska viela). Glioksāls ir vienkāršākais no dialdehīdiem.
Iegūšana
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Iegūst, oksidējot etilēnglikolu, etanolu vai acetaldehīdu ar slāpekļskābi. Veidojas arī, oksidējot acetilēnu vai pārziepojot tetrahloretānu.
Īpašības
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Ļoti viegli polimerizējas. Parasti veido ciklisku acetālu, kas sastāv no trim glioksālhidrāta atlikumiem.
Kondensējas ar amonjaku un formaldehīdu, veidojot heterociklisku savienojumu - imidazolu.
Izmantošana
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Audumi, kas piesūcināti ar glioksālu un uzkarsēti, neburzās.
| ||||||||
|