Rubīdijs
| Rubīdijs | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||
 Ampula ar rubīdiju | |||||||
| Oksidēšanas pakāpes | +1 | ||||||
| Elektronegativitāte | 0,82 | ||||||
| Blīvums | 1532 kg/m3 | ||||||
| Kušanas temperatūra | 312,46 K (39,31 °C) | ||||||
| Viršanas temperatūra | 961 K (961 °C) | ||||||
Rubīdijs ir ķīmiskais elements ar simbolu Rb un atomskaitli 37. Rubīdijs ir pieskaitāms pie sārmu metāliem. Rubīdijs dabā nav sastopams brīvā veidā, jo ir ķīmiski ļoti aktīvs - var uzliesmot gaisā; intensīvi reaģē ar gaisa skābekli, ūdeni, oglekļa dioksīdu, tāpat, kā visi pārējie sārmu metāli. Rubīdijs ir sastopams dažos minerālos. Tāpat, kā visi sārmu metāli, rubīdijs var būt tikai vienvērtīgs.
Atklāšana
Rubīdiju atklāja divi vācu ķīmiķi Roberts Bunzens un Gustavs Kirhhofs 1861. gadā izmantojot tajā laikā izgudroto liesmas spektroskopijas metodi.
 |
Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: Rubīdijs |
 | Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. |
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | As | Br | Kr | ||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Te | I | Xe | |||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Rn | ||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Sārmu metāli | Sārmzemju metāli | Lantanīdi | Aktinīdi | Pārejas metāli | Citi metāli | Pusmetāli | Citi nemetāli | Halogēni | Cēlgāzes |