Sulfate de mercure(I)
Sulfate de mercure(I) | |
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Identification | |
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Synonymes |
sulfate mercureux |
No CAS | |
No ECHA | 100.029.084 |
No RTECS | OX0480000 |
PubChem | 24545 |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | poudre cristalline blanche, jaune pâle[1] à beige[2], devenant gris si exposé à la lumière, inodore |
Propriétés chimiques | |
Formule | Hg2O4S |
Masse molaire[3] | 497,24 ± 0,05 g/mol Hg 80,69 %, O 12,87 %, S 6,45 %, |
Propriétés physiques | |
Solubilité | 0,6 g·L-1 (eau, 25 °C)[1] |
Masse volumique | 7,56 g·cm-3 (25 °C)[2] |
Cristallographie | |
Système cristallin | monoclinique |
Classe cristalline ou groupe d’espace | P21/c (no 14) |
Notation Schönflies | C2h |
Paramètres de maille | a = 6,277 Å b = 4,429 Å c = 8,360 Å β = 91,70[4] |
Précautions | |
SGH[2],[1] | |
H373, H410, H300+H310+H330, P260, P262, P280, P301+P330+P331+P310, P302+P352+P310 et P304+P340+P310 |
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NFPA 704[2] | |
Transport[1] | |
Écotoxicologie | |
DL50 | 11,5mg/kg (souris, intrapéritonéal)[5] 5,6 g/kg (souris i.v,)[6] 152mg/kg (souris, oral)[5] 205mg/kg (rat, oral)[5]1175mg/kg (rat, dermique)[5] |
CL50 | 0,3 mg/l-96,0 h (Fundulus heteroclitus)[2] |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le sulfate de mercure(I) ou sulfate mercureux est un composé inorganique de formule Hg2SO4[7]. C'est un composé métallique, se présentant sous la forme d'une poudre blanche, jaune pâle à beige[8]. C'est un composé hautement toxique, mortel si inhalé, ingéré ou absorbé par la peau.
Propriétés
[modifier | modifier le code]Le sulfate de mercure(I) forme des cristaux blanc-jaune à beige, grandement solubles dans l'acide nitrique et légèrement solubles dans l'acide sulfurique. Il cristallise selon une structure monoclinique de groupe d'espace P21/c (no 14), avec les paramètres de maille a = 627,7 pm , b = 442,9 pm, c = 836,0 pm et β = 91,70°[4]. Exposés à la lumière, les cristaux virent au gris[1].
Synthèse
[modifier | modifier le code]Le sulfate de mercure(I) peut être préparé de façon similaire au chlorure de mercure(I), en faisant réagir le nitrate de mercure(I) dans ce cas avec de l'acide sulfurique (contre de l'acide chlorhydrique pour le second)[9],[10] :
- Hg2(NO3)2 + H2SO4 → Hg2SO4 + 2 HNO3
Il peut aussi être préparé en faisant réagir du mercure métallique en excès avec de l'acide sulfurique[9] :
- 2 Hg + 2 H2SO4 → Hg2SO4 + 2 H2O + SO2
Utilisation
[modifier | modifier le code]Le sulfate de mercure(I) est utilisé couramment dans les cellules électrochimiques[11],[12],[13], utilisé la première fois en 1872 par Latimer Clark pour sa pile[14]. Il a également été utilisé dans la pile Weston de George Augustus Hulett en 1911[14].
Notes et références
[modifier | modifier le code]- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Mercury(I) sulfate » (voir la liste des auteurs).
- Entrée « Mercury(I) sulfate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 12 septembre 2018 (JavaScript nécessaire)
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Mercury(I) sulfate, consultée le 12 septembre 2018.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- M. Weil: Crystal structure of Hg2SO4– a redetermination. In: Acta Crystallographica, E70, 2014, S. i44, doi:10.1107/S1600536814011155.
- Gigiena Truda i Professional'nye Zabolevaniya. Labor Hygiene and Occupational Diseases. Vol. 25(7), Pg. 27, 1981
- U.S. Army Armament Research & Development Command, Chemical Systems Laboratory, NIOSH Exchange Chemicals. Vol. NX#04883
- Intermediate Inorganic Chemistry by J. W. Mellor, published by Longmans, Green and Company, London, 1941, page 388
- (en) « Mercurous sulfate - 7783-36-0 », sur ChemicalBook (consulté le ).
- Google Books result, accessed 11 December 2010
- Mercurous Sulphate, cadmium sulphate, and the cadmium cell. by Hulett G. A. The physical review.1907. p.19.
- Influence of Microstucture on the Charge Storage Properties of Chemically Synthesized Manganese Dioxide by Mathieu Toupin, Thiery Brousse, and Daniel Belanger. Chem. Mater. 2002, 14, 3945-3952
- Electromotive Force Studies of Cell, CdxHgy | CdSO4,(m) I Hg2SO4, Hg, in Dioxane-Water Media by Somesh Chakrabarti and Sukumar Aditya. Journal of Chemical and Engineering Data, Vol.17, No. 1, 1972
- Characterization of Lithium Sulfate as an Unsymmetrical-Valence Salt Bridge for the Minimization of Liquid Junction Potentials in Aqueous - Organic Solvent Mixtures by Cristiana L. faverio, Patrizia R. Mussini, and Torquato Mussini. Anal. Chem. 1998, 70, 2589-2595
- GEORGE AUGUSTUS HULETT: FROM LIQUID CRYSTALS TO STANDARD CELL by John T. Stock. Bull. Hist. Chem. VOLUME 25, Number 2, 2000, p.91-98