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Iodure de rhodium(III)

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Iodure de rhodium(III)
Image illustrative de l’article Iodure de rhodium(III)
__ Rh     __ I
Structure cristalline de l'iodure de rhodium(III)
Identification
Nom systématique iodure de rhodium(III)
Synonymes

triiodure de rhodium

No CAS 15492-38-3
314071-45-9 (hydrate)
No ECHA 100.035.913
No CE 239-521-5
No RTECS VI9315000
PubChem 4428348
SMILES
InChI
Apparence solide cristallisé noir et incolore[1]
Propriétés chimiques
Formule I3Rh
Masse molaire[2] 483,618 91 ± 0,000 11 g/mol
I 78,72 %, Rh 21,28 %,
Propriétés physiques
Solubilité insoluble dans l'eau[1]
Masse volumique 6,4 g/cm3[3]
Précautions
SGH[1]
H413, P273 et P501
NFPA 704[1]

Symbole NFPA 704.

 

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L’iodure de rhodium(III) est un composé chimique de formule RhI3. Il s'agit d'un solide noir hygroscopique cristallisé dans le système monoclinique et le groupe d'espace C2/m (no 12) avec pour paramètres cristallins a = 677 pm, b = 1 172 pm, c = 683 pm et β = 109,3°[3], semblable à la structure cristalline du chlorure d'yttrium(III) YCl3[4]. Il est insoluble dans l'eau, les acides et les solvants organiques.

On peut l'obtenir en faisant réagir du bromure de rhodium(III) RhBr3 avec une solution aqueuse d'iodure de potassium KI[5] :

RhBr3 + 3 KI ⟶ RhI3 + 3 KBr.

Il peut également être obtenu en faisant réagir une solution aqueuse d'hexachlororhodate(III) de potassium K3RhCl6 avec une solution concentrée d'iodure de potassium[3] :

2 K3[RhCl6] + 6 KI ⟶ 2 RhI3↓ + 12 KCl.

Notes et références

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  1. a b c et d « Fiche du composé Rhodium(III) iodide, 99.9% (metals basis), Rh 20.8% min  », sur Alfa Aesar (consulté le ).
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. a b et c (de) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3e  éd., vol. 3, Ferdinand Enke, Stuttgart, 1981, p. 1740. (ISBN 3-432-87823-0)
  4. (de) Peter Paetzold, Chemie: Eine Einführung, Walter de Gruyter, 2009, p. 204. (ISBN 3-11-021135-1)
  5. (en) N. N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2e  éd., Butterworth-Heinemann, 1997, p. 1119–1120. (ISBN 978-0-08-037941-8)