Hydroxyde de plomb(II)

	Hydroxyde de plomb
Identification
Nom UICPA	hydroxyde de plomb
No CAS	19783-14-3
No ECHA	100.039.358
No CE	243-310-3
Apparence	poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule	Pb(OH)2
Masse molaire	241,2 ± 0,1 g/mol ; H 0,84 %, O 13,27 %, Pb 85,91 %,
Propriétés physiques
T° fusion	décomposition
Masse volumique	7,59
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le plomb, soluble dans l’acide nitrique, est faiblement attaqué à température ambiante par l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique. Lorsque le plomb est mis en présence d’acide sulfurique, il se forme une couche protectrice de sulfate, qui protège le métal de l’attaque acide.

Dans l’air, il réagit lentement avec l’eau pour former l’hydroxyde de plomb. L’eau ordinaire contient souvent des sels du plomb qui se déposent sur les conduites, empêchant ainsi la formation de l’hydroxyde de plomb soluble Pb(OH)₂ blanc.

En solution, l'hydroxyde de plomb peut être préparé par ajout d'une solution alcaline à une solution d'un sel de plomb (II). On observe alors la précipitation de l'hydroxyde :

${\ce {Pb^2+ + 2 OH^- <=>> Pb(OH)2 v}}$

L'hydroxyde de plomb est amphothère. En milieu très basique, il se redissout pour former le complexe tétrahydroxoplombate (II)^[2] :

${\ce {Pb(OH)2 + 2 OH^- <=>> [Pb(OH)4]^2-}}$

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Jean-Louis Burgot, Ionic equilibria in analytical chemistry, Springer Science+Business Media, 2012 (ISBN 978-1-4419-8381-7 et 978-1-4419-8382-4, OCLC 731920846, lire en ligne)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] Jean-Louis Burgot, Ionic equilibria in analytical chemistry, Springer Science+Business Media, 2012 (ISBN 978-1-4419-8381-7 et 978-1-4419-8382-4, OCLC 731920846, lire en ligne)

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