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Fluorure de rubidium

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Fluorure de rubidium
Image illustrative de l’article Fluorure de rubidium
Identification
Nom UICPA rubidium(1+),fluoride
Synonymes

Fluorure de rubidium
Monofluorure de rubidium

No CAS 13446-74-7
No ECHA 100.003.262
PubChem 83473
SMILES
InChI
Apparence solide cristallisé blanc
Propriétés chimiques
Formule FRbRbF
Masse molaire[1] 104,466 2 ± 0,000 3 g/mol
F 18,19 %, Rb 81,81 %,
Susceptibilité magnétique −31,9.10−6 cm3/mol
Propriétés physiques
fusion 795 °C
ébullition 1408 °C
Solubilité 130,6 g/100 mL (18 °C)
Cristallographie
Système cristallin Cubique
Réseau de Bravais cF
Symbole de Pearson
Classe cristalline ou groupe d’espace Fm3m (no 225)
Structure type NaCl
Composés apparentés
Autres cations Fluorure de lithium
Fluorure de sodium
Fluorure de potassium
Fluorure de césium
Fluorure de francium
Autres anions Chlorure de rubidium
Bromure de rubidium
Iodure de rubidium
Astature de rubidium

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le fluorure de rubidium est un composé chimique de formule RbF, correspondant au sel fluoré du rubidium. C'est un cristal cubique à la structure de sel gemme.

Le fluorure de rubidium peut être synthétisé de différentes manières. L'une d'entre elles consiste à faire réagir de l'hydroxyde de rubidium avec de l'acide fluorhydrique[2] :

RbOH + HF → RbF + H2O

Une autre méthode consiste quant à elle à neutraliser le carbonate de rubidium avec de l'acide fluorhydrique[2] :

Rb2CO3 + 2 HF → 2 RbF + H2O + CO2

Une autre méthode possible consiste à faire réagir de l'hydroxyde de rubidium avec du fluorure d'ammonium :

RbOH +NH4F → RbF + H2O + NH3

Enfin, la méthode la moins utilisée à cause du prix du rubidium métallique consiste à le faire réagir directement avec du fluor gazeux, car le rubidium réagit très violemment avec les halogènes[2] :

2 Rb + F2 → 2 RbF

Références

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  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. a b et c « WebElements » [archive du ] (consulté le )

Liens externes

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