Acide parahydroxybenzoïque
| Acide parahydroxybenzoïque | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Acide parahydroxybenzoïque Acide 4-hydroxybenzoïque |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.002.550 |
| No CE | 202-804-9 |
| FEMA | 3986 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | C7H6O3 [Isomères] |
| Masse molaire[1] | 138,120 7 ± 0,006 9 g/mol C 60,87 %, H 4,38 %, O 34,75 %, |
| pKa | 4.5 |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 213 à 215 °C |
| Solubilité | 5 g·L-1(eau, 20 °C) |
| Masse volumique | 1,46 g·cm-3 |
| T° d'auto-inflammation | 250 °C |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
 Xi |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'acide parahydroxybenzoïque ou acide 4-hydroxybenzoïque est un dérivé phénolique de l'acide benzoïque. Comme son nom l'indique, il s'agit de l'isomère para de l'acide hydroxybenzoïque dont un autre isomère célèbre est l'acide orthohydroxybenzoïque, plus connu sous le nom d'acide salicylique. Il se présente sous la forme d'un solide blanc cristallin, très peu soluble dans l'eau ou le chloroforme, mais soluble, voire extrêmement soluble dans les alcools, l'éther et l'acétone.
Applications
[modifier | modifier le code]L'acide parahydroxybenzoïque sert principalement de précurseur pour la préparation de ses esters, connus sous le nom de parabènes, utilisés comme conservateurs dans les cosmétiques. Il est aussi utilisé pour fabriquer des polyarylates.
Production
[modifier | modifier le code]L'acide parahydroxybenzoïque est produit industriellement par réaction de Kolbe du phénolate de potassium avec du dioxyde de carbone. Il peut aussi être synthétisé en laboratoire en chauffant à 240 °C du salicylate de potassium avec du carbonate de potassium, opération suivie d'un traitement par un acide.
Voir aussi
[modifier | modifier le code]- Acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque ou orthohydroxybenzoïque) son isomère ortho, précurseur de l'aspirine
- Parabène
- Liste d'acides
Notes et références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
