Fluoruro de estroncio
| Fluoruro de estroncio | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | SrF2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7783-48-4[1] | |
| ChemSpider | 74190 | |
| PubChem | 522681, 135502774 82210, 522681, 135502774 | |
| UNII | EFY8GJS81Z | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 125,902 g/mol | |
El fluoruro de estroncio, SrF2, también llamado difluoruro de estroncio y fluoruro de estroncio(II), es un fluoruro de estroncio. Es un sólido cristalino blanco y quebradizo. En la naturaleza, se presenta como el rarísimo mineral estronciofluorita.[2][3]
Preparación
[editar]El fluoruro de estroncio se prepara por la acción del ácido fluorhídrico sobre el carbonato de estroncio.[4]
Estructura
[editar]El sólido adopta la estructura de la fluorita. En fase vapor, la molécula de SrF2 no es lineal, con un ángulo F-Sr-F de aproximadamente 120°,[5] lo que constituye una excepción a la teoría VSEPR, que predeciría una estructura lineal. Se han citado cálculos ab initio para proponer que las contribuciones de los orbitales d en la corteza por debajo de la corteza de valencia son las responsables.[6]Otra propuesta es que la polarización del núcleo de electrones del átomo de estroncio crea una distribución de carga aproximadamente tetraédrica que interactúa con los enlaces Sr-F.[7]
Propiedades
[editar]Es casi insoluble en agua (su valor Ksp es de aproximadamente 2,0x10-10 a 25 grados Celsius).
Irrita los ojos y la piel, y es nocivo por inhalación o ingestión.
Al igual que el CaF2 y el BaF2, el SrF2 presenta conductividad superiónica a temperaturas elevadas.[8]
El fluoruro de estroncio es transparente a la luz en las longitudes de onda que van del ultravioleta de vacío (150 nm) al infrarrojo (11 µm). Sus propiedades ópticas son intermedias a las del fluoruro de calcio y el fluoruro de bario.[9]
Usos
[editar]El fluoruro de estroncio se utiliza como material óptico para una pequeña gama de aplicaciones especiales, por ejemplo, como revestimiento óptico en lentes y también como cristal termoluminiscente para dosímetros.
Otro uso es como portador del radioisótopo estroncio-90 en generadores termoeléctricos de radioisótopos.
Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ «Strontiofluorite».
- ↑ «List of Minerals». 21 de marzo de 2011.
- ↑ W. Kwasnik (1963). «Strontium Fluoride». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY, NY: Academic Press. p. 234.
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. Chemistry of the Elements (2ª edición). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Seijo, Luis; Barandiarán, Zoila; Huzinaga, Sigeru (1 de marzo de 1991). «A b i n i t i o model potential study of the equilibrium geometry of alkaline earth dihalides: MX2 (M=Mg, Ca, Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I)». The Journal of Chemical Physics (en inglés) 94 (5): 3762-3773. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.459748. Consultado el 22 de noviembre de 2023.
- ↑ Core Distortions and Geometries of the Difluorides and Dihydrides of Ca, Sr, and Ba Bytheway I, Gillespie RJ, Tang TH, Bader RF Inorganic Chemistry, Vol.34, No.9, 2407-2414, 1995 doi 10.1021/ic00113a023
- ↑ «Newmet Koch - Strontium». Archivado desde el original el 14 de diciembre de 2005.
- ↑ Mediatopia Ltd. «Strontium Fluoride (SrF2) Optical Material». Crystran.co.uk. Consultado el 18 de agosto de 2012.
Enlaces externos
[editar]- Esta obra contiene una traducción derivada de «Strontium fluoride» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
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