Saltu al enhavo

Amila sulfido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Amila sulfido
amila sulfido
Bastona kemia strukturo de la Amila sulfido
amila sulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Amila sulfido
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
C10H22S
CAS-numero-kodo 872-10-6
ChemSpider kodo 12810
PubChem-kodo 13332
Fizikaj proprecoj
Aspekto flava, brulema, rapidbola kaj toksa likvaĵo kun penetranta odoro
Molmaso 174,346 g·mol−1
Denseco 0,847g cm−3
Fandpunkto −51 °C[1]
Bolpunkto 228,9 °C[2]
Refrakta indico  1,455
Ekflama temperaturo 85 °C[3]
Solvebleco Akvo:Malmulte solvebla
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R36/38
Sekureco S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
02 – Treege brulema
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362[4]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amila sulfidoC10H22S estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la sulfida acido kaj amila alkoholo. Amila sulfido estas flava, brulema, rapidbola kaj toksa likvaĵo kun penetranta odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Amila sulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Amila sulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Sulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezo 1

[redakti | redakti fonton]

sulfida acido+2amila alkoholoamila sulfido+2akvo

Sintezo 2

[redakti | redakti fonton]

natria sulfido+2amila alkoholoamila sulfido+2natria hidroksido

Sintezo 3

[redakti | redakti fonton]

sulfida acido+2amila kloridoamila sulfido+2klorida acido

Sintezo 4

[redakti | redakti fonton]

natria sulfido+2amila kloridoamila sulfido+2natria klorido

Sintezo 5

[redakti | redakti fonton]

metila sulfido+2amila formiatoamila sulfido+2metila formiato

Sintezo 6

[redakti | redakti fonton]

sulfida acido+2amila benzoatoamila sulfido+2benzoata acido

Sintezo 7

[redakti | redakti fonton]
  • Preparado per traktado de duamil-sulfuroksido kaj jodida acido:

duamil-sulfuroksido+2jodida acidoamila sulfido+2akvo+2jodo

Reakcio 1

[redakti | redakti fonton]
  • Hidrolizo de la amila sulfido:

amila sulfido+2akvosulfida acido+2amila alkoholo

Reakcio 2

[redakti | redakti fonton]
  • Sapigo de la amila sulfido:

amila sulfido+2natria hidroksidonatria sulfido+2amila alkoholo

Reakcio 3

[redakti | redakti fonton]

amila sulfido+2formiata acidosulfida acido+2amila formiato

Reakcio 4

[redakti | redakti fonton]

amila sulfido+2metanolometila sulfido+2amila alkoholo

Reakcio 5

[redakti | redakti fonton]

amila sulfido+2benzoata acidosulfida acido+2amila benzoato

Reakcio 6

[redakti | redakti fonton]
  • Reakcio kun NH3:

amila sulfido+2amoniako+2akvoamonia sulfido+2amila alkoholo

Reakcio 7

[redakti | redakti fonton]
  • Reakcio kun HCl:

amila sulfido+2klorida acidosulfida acido+2amila klorido

Literaturo

[redakti | redakti fonton]

Referencoj

[redakti | redakti fonton]