Thulium(III)-fluorid
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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-fluorid.png)
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| _ Tm3+ _ F− | ||||||||||||||||
| Kristallsystem | ||||||||||||||||
| Raumgruppe |
Pnma (Nr. 62)[1] | |||||||||||||||
| Gitterparameter |
a = 627,7 pm, b = 681,4 pm, c = 441,1 pm[2] | |||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Thulium(III)-fluorid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Thuliumtrifluorid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | TmF3 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer bis leicht grünlicher Feststoff[3] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 225,93 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[4] | |||||||||||||||
| Dichte |
7,971 g·cm−3[3] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
2230 °C[3] | |||||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser[3] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Thulium(III)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Thuliums aus der Gruppe der Fluoride.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Thulium(III)-fluorid kann durch Reaktion von Thulium(III)-oxid mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.[5]
Alternativ ist auch die Herstellung durch Reaktion von Flusssäure mit Thulium(III)-chlorid möglich.[5]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Thulium(III)-fluorid ist ein geruchloser leicht grünlicher Feststoff, der unlöslich in Wasser ist. Thulium(III)-fluorid kristallisiert in der orthorhombischen Raumgruppe Pnma (Nr. 62)[1] mit a = 627,7 pm, b = 681,4 pm und c = 441,1 pm[2] in der Kristallstruktur des Yttrium(III)-fluorids.
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Es wird zum Dotieren von optischen Gläsern sowie zur Verbesserung von IR-Emissionen im mittleren IR-Bereich von 3,0 µm bis 8 µm in Oxyfluorid-Glaskeramiken eingesetzt.[3]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c Jean de Ans, Ellen Lax: Taschenbuch Fur Chemiker Und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische … Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 780 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b O. V. Andrrev, I. A. Razumkova und A. N. Boiko: Synthesis and thermal stability of rare earth compounds REF3, REF3 · n H2O and (H3O)RE3F10·nH2O (RE = Tb − Lu, Y), obtained from sulphide precursors. 2018, doi:10.1016/j.jfluchem.2017.12.001 (englisch).
- ↑ a b c d e f americanelements: American Elements: Thulium Fluoride Supplier & Tech Info
- ↑ a b c Datenblatt Thulium(III) fluoride, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. März 2013 (PDF).
- ↑ a b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 254.