Iodpentafluorid
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Iodpentafluorid | |||||||||||||||
| Summenformel | IF5 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose, an der Luft rauchende, stechend riechende Flüssigkeit[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 221,9 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | |||||||||||||||
| Dichte |
3,21 g·cm−3[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
9,4 °C[2] | |||||||||||||||
| Siedepunkt | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Iodpentafluorid ist eine Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Iod und Fluor im Verhältnis 1:5 besteht.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Iodpentafluorid kann aus den Elementen hergestellt werden, indem man Iod in Fluor verbrennt.
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Iodpentafluorid ist eine hochreaktive, stechend riechende, farblose und an der Luft rauchende Flüssigkeit, die die Atmungsorgane heftig angreift[1] und mit wasserstoffreichen organischen Verbindungen unter Flammenerscheinung und Bildung von Fluorwasserstoffsäure reagiert. Mit Lewis-Säuren und -Basen bildet sie die korrespondierenden Salze. Sie besitzt eine molare Verdampfungsenthalpie 41,37 kJ/mol und eine molare Schmelzenthalpie von 15,91 kJ/mol.
Die elektrische Leitfähigkeit beträgt 1,53·10−3S/m.
Iodpentafluorid ist hydrolyseempfindlich und reagiert mit Wasser heftig zu Iodsäure und Fluorwasserstoff:
Molekülgeometrie
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Gasförmiges Iodpentafluorid besitzt gemäß dem VSEPR-Modell eine quadratisch-pyramidale Molekülgeometrie. Die vier FIF-Winkel betragen dabei 81,9°. Die axiale I–F-Bindung, welche die Spitze der quadratischen Pyramide bildet, besitzt eine Länge von 184,4 pm. Die vier planaren I–F-Bindungen, welche die quadratische Grundfläche der Pyramide bilden, haben eine Länge von 186,9 pm. Das freie Elektronenpaar am Iod-Atom ist dabei axial angeordnet, um einen möglichst großen Abstand zu den Fluor-Atomen zu gewährleisten.[4]
Iodpentafluorid besitzt als Molekülsymmetrie die Punktgruppe C4v.[4]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Iodpentafluorid wird als fluorierendes Reagens in der organischen Chemie und als Ätzmittel in der Halbleiterindustrie eingesetzt.
Weblinks
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Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b Eintrag zu Iodfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Juni 2014.
- ↑ a b c Datenblatt bei solvay-fluorides.com (PDF).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 508–509 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). (abgerufen über De Gruyter Online)