Eisen(II,III)-fluorid
| Allgemeines | |||||||
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| Name | Eisen(II,III)-fluorid | ||||||
| Summenformel | Fe2F5 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
stahlblauer oder grauer Feststoff[1] | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 206,68 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||
| Dichte | |||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Eisen(II,III)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Eisens aus der Gruppe der Fluoride.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Eisen(II,III)-fluorid kann durch Reaktion von Eisen mit siedender Flusssäure gewonnen werden. Die entstehenden Hydrate können bei 180 °C in das Anhydrat umgesetzt werden.[1]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Eisen(II,III)-fluorid ist ein Feststoff, der in Form von dunklen stahlblauen bis grauen Blättchen vorliegt. Er ist sehr hygroskopisch und geht an feuchter Luft rasch in das tiefrote Trihydrat über. Mit überschüssigem Wasser bildet sich das gelbe, in Wasser schwer lösliche Heptahydrat.[1] Neuere Quellen identifizieren die rote Form als Dihydrat.[3][4] Dieses besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Imma (Raumgruppen-Nr. 74).[5]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f g Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 274.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Ronald Rich: Inorganic Reactions in Water. Springer, 2007, ISBN 3-540-73962-9, S. 182 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dominic P. E. Dickson, Frank J. Berry: Mössbauer Spectroscopy. Cambridge University Press, 2005, ISBN 0-521-01810-2, S. 128 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ W. Hall, S. Kim, J. Zubieta, E. G. Walton, D. B. Brown, VERMONT UNIV BURLINGTON DEPT OF CHEMISTRY.: The Structure of a Mixed-Valence Iron Fluoride, Fe2F5.2H2O. 1977.