Disulfan
Vzhled
Disulfan | |
---|---|
![]() Vazby v disulfanu | |
Obecné | |
Systematický název | disulfan |
Triviální název | persulfid vodíku |
Ostatní názvy | dithioperoxid vodíku |
Anglický název | Hydrogen disulfide |
Sumární vzorec | H2S2 |
Vzhled | žlutá kapalina |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 13465-07-1 |
PubChem | 108196 |
SMILES | H-S-S-H |
InChI | InChI=1/H2S2/c1-2/h1-2H |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 66,136 g/mol |
Teplota tání | −89,6 °C |
Teplota varu | 70,7 °C |
Hustota | 2,95 g/cm3 (0 °C, 101,325 kPa, plyn) |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Disulfan je jedna ze sloučenin síry s vodíkem, její vzorec je H2S2.Jeho vodný roztok se nazývá kyselina disulfanová a její soli hydrogendisulfidy a disulfidy, například disulfid železnatý, který se v přírodě vyskytuje jako pyrit a markazit.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/21/H2S2-CM-3D-balls.png/220px-H2S2-CM-3D-balls.png)
Vzniká mimo jiné nahrazením obou atomů kyslíku v molekule peroxidu vodíku atomy síry:
H2O2 + 2S → H2S2 + O2
nebo rozkladem sulfanu:
2 H2S → H2S2 + H2
nebo z methylmerkaptanu:
2 CH3SH → H2S2 + C2H6.
Související články
[editovat | editovat zdroj]Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]Obrázky, zvuky či videa k tématu Disulfan na Wikimedia Commons