แคลเซียมคาร์บอเนต
| |||
| |||
| ชื่อ | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC name
Calcium carbonate
| |||
| ชื่ออื่น | |||
| เลขทะเบียน | |||
3D model (JSmol)
|
|||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| เคมสไปเดอร์ | |||
| ดรักแบงก์ | |||
| ECHA InfoCard | 100.006.765 | ||
| EC Number |
| ||
| เลขอี | E170 (colours) | ||
| KEGG | |||
ผับเคม CID
|
|||
| RTECS number |
| ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| คุณสมบัติ | |||
| CaCO3 | |||
| มวลโมเลกุล | 100.0869 g/mol | ||
| ลักษณะทางกายภาพ | Fine white powder; chalky taste | ||
| กลิ่น | ไม่มีกลิ่น | ||
| ความหนาแน่น | 2.711 g/cm3 (calcite) 2.83 g/cm3 (aragonite) | ||
| จุดหลอมเหลว | 1,339 องศาเซลเซียส (2,442 องศาฟาเรนไฮต์; 1,612 เคลวิน) (calcite) 825 °C (1,517 °F; 1,098 K) (aragonite)[4][5] | ||
| จุดเดือด | แตกตัว | ||
| 0.013 g/L (25 °C)[1][2] | |||
| Solubility product, Ksp | 3.3×10−9[3] | ||
| ความสามารถละลายได้ ใน dilute acids | ละลายได้ | ||
| pKa | 9.0 | ||
| −3.82×10−5 cm3/mol | |||
ดัชนีหักเหแสง (nD)
|
1.59 | ||
| โครงสร้าง | |||
| Trigonal | |||
| 32/m | |||
| อุณหเคมี | |||
Std molar
entropy (S⦵298) |
93 J·mol−1·K−1[6] | ||
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−1207 kJ·mol−1[6] | ||
| เภสัชวิทยา | |||
| A02AC01 (WHO) A12AA04 | |||
| ความอันตราย | |||
| NFPA 704 (fire diamond) | |||
| ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC): | |||
LD50 (median dose)
|
6450 mg/kg (oral, rat) | ||
| NIOSH (US health exposure limits): | |||
PEL (Permissible)
|
TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[7] | ||
| เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) | ICSC 1193 | ||
| สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน | |||
แอนไอออนอื่น ๆ
|
แคลเซียมไบคาร์บอเนต | ||
แคทไอออนอื่น ๆ
|
Beryllium carbonate แมกนีเซียมคาร์บอเนต Strontium carbonate Barium carbonate Radium carbonate | ||
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
|
แคลเซียมซัลเฟต | ||
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
| |||
แคลเซียมคาร์บอเนต (อังกฤษ: Calcium carbonate) เป็นสารประกอบมีสูตรเคมีคือ CaCO3
คาร์บอเนต ไม่ละลายในน้ำ แต่สามารถทำปฏิกิริยากับน้ำและ คาร์บอนไดออกไซด์แล้วกลายเป็นแคลเซียมไบคาร์บอเนต (ซึ่งมีสูตรเคมีคือ Ca (HCO3) 2) แคลเซียมไบคาร์บอเนตละลายในน้ำได้เล็กน้อย
ในธรรมชาติพบในรูปดังนี้:
- อะราโกไนต์ (Aragonite)
- แคลไซต์ (Calcite)
- ปูนขาว (Chalk)
- หินปูน (Limestone)
- หินอ่อน (Marble)
- ทราเวอร์ตีน (Travertine)
เมื่ออยู่ในกระเพาะจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้
ยาลดกรดมีดังนี้:
[แก้]- อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (Aluminium hydroxide) (Amphojel®, AlternaGEL®)
- แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ (Magnesium hydroxide) (Phillips’® Milk of Magnesia)
- อะลูมิเนียมคาร์บอเนต (Aluminium carbonate) gel (Basajel®)
- แคลเซียมคาร์บอเนต (Calcium carbonate) (Tums®, Titralac®, Calcium Rich Rolaids®)
- โซเดียมไบคาร์บอเนต (Sodium bicarbonate) (Bicarbonate of soda)
- ไฮโดรทัลไซต์ (Hydrotalcite) (Mg6Al2 (CO3) (OH) 16 · 4 (H2O) ; Talcid®)
- อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และ แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์(Maalox®, Mylanta®)
อ้างอิง
[แก้]- ↑ Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2008). SI Chemical Data Book (4th ed.). John Wiley & Sons Australia. ISBN 978-0-470-81638-7.
- ↑ Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0.
- ↑ Benjamin, Mark M. (2002). Water Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238390-4.
- ↑ "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. สืบค้นเมื่อ 31 March 2011.
- ↑ "Archived copy" (PDF). คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิม (PDF)เมื่อ 29 October 2018. สืบค้นเมื่อ 29 October 2018.
{{cite web}}: CS1 maint: archived copy as title (ลิงก์) - ↑ 6.0 6.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0090". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).