Titantetraklorid

	Titantetraklorid
Systematiskt namn	Titan(IV)tetraklorid
Kemisk formel	TiCl4
Molmassa	189,71 g/mol
Utseende	Färglös, rykande vätska.
CAS-nummer	7550-45-0
SMILES	Cl[Ti](Cl)(Cl)Cl
Egenskaper
Densitet	1,73 g/cm³
Löslighet (vatten)	Hydrolys
Smältpunkt	-24,8 °C
Kokpunkt	136,5 °C
Faror
Huvudfara	Frätande
NFPA 704	0 3 2 W
	SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Titantetraklorid är en kemisk förening av titan och klor med formeln TiCl₄. Det är en metallhalogen med den ovanliga egenskapen att den är mycket flyktig.

Framställning

Titantetraklorid framställs genom reduktion av titanmalm, till exempel ilmenit (FeTiO₃), med kol i en atmosfär av klorgas vid ca 900 °C.

{\rm {2\ FeTiO_{3}+7\ Cl_{2}+6\ C\rightarrow 2\ TiCl_{4}+2\ FeCl_{3}+6\ CO}}

Förutom den oönskade biprodukten järn(III)klorid innehåller titantetraklorid framställd av malm även andra metallklorider.

Användning

Framställning av titan

Huvuddelen av världsproduktionen av metallisk titan framställs av titantetraklorid genom reduktion med magnesium. Framställning av titan ur ilmenit eller rutil via titantetraklorid kallas Kroll-processen.

{\rm {2\ Mg+TiCl_{4}\rightarrow 2\ MgCl_{2}+Ti}}

Framställning av titandioxid

Mycket titantetraklorid används för att tillverka titandioxid genom hydrolys i vatten.

{\rm {TiCl_{4}+2\ H_{2}O\rightarrow TiO_{2}+4\ HCl}}

Rökridåer

När titantetraklorid reagerar med vattenånga bildas moln av titandioxid (TiO₂) och saltsyra (HCl). Saltsyran är hygroskopisk och absorberar mer fukt ur luften och bildar droppar som ger en tät dimma. Titandioxidens ovanligt höga brytningsindex hjälper också till att göra molnet ogenomträngligt för ljus. Titantetraklorid användes därför tidigare inom sjökrigföringen för att producera effektiva rökridåer, men eftersom saltsyran gör röken frätande har den tagits ur bruk.

Se även

Källor

Material Safety Data Sheet Mallinckrodt Baker

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Titanium tetrachloride, tidigare version.